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    （14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。

    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有       。滤渣主要成分的化学式      。

    （3）酸化时加盐酸的目的为：

    ①                                                                 ，

    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                     。

    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。

    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数       。

    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                             。

     

    【答案】

    14分）

    (1) CaCO3+ 2H+ ==Ca2+ + CO2↑+ H2O （2分）

     (2) 普通漏斗（2分） ，Fe(OH)3 、 Al(OH)3（2分）

    （3）除去过量的氢氧化钙（2分，合理则给分）；

    （4）温度太高CaCl2 ·2H2O会失水（2分）

    （5）(2×147×20.39×10-4/0.7522 )×100%(2分) ==79.69%， Na+没除去析出NaCl,导致测定结果偏(2分)

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。

    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式      。

    （3）酸化时加盐酸的目的为：

    ①                                                                ，

    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。

    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。

    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数       。

    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年广东省罗定中学高三理综周测化学试卷 题型：实验题

    （16分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
    (可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。（只写计算式不计算结果）。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省临海市白云中学高三上学期第一次月考化学试题卷 题型：实验题

    （14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省高三理综周测化学试卷 题型：实验题

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    (可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca  40  O 16  )

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                       。

    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有       。滤渣主要成分的化学式      。

    （3）酸化时加盐酸的目的为：

    ①                                                                 ，

    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                     。

    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。

    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数       。（只写计算式不计算结果）。

    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                             。

     

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