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    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．2-丙醇的结构式：CH3CHOHCH3
    B．丙烯分子的结构简式为 CH3CH CH 2
    C．四氯化碳分子的电子式为：
    D．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

    分析 A．结构简式是用短线“-”代替共用电子对，未成键的孤对电子对不需要标出；
    B．烯烃中碳碳双键为官能团，书写结构简式不能省略；
    C．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
    D．键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出；

    解答 解：A．CH3CHOHCH3是2-丙醇的结构式，故A错误；
    B．丙烯分子的结构简式为 CH3CH=CH 2，故B错误；
    C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
    D.2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为：，键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2-乙基-1，3-丁二烯的键线式为：，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学用语，侧重考查有机物结构式、结构简式、电子式、键线式表示方法，解题时注意结构简式中碳碳双键、碳碳三键为官能团不能省略，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向物质的两浓度均为0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是Fe2+（填离子符号）；当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$为2×105．
    （Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该装置能形成原电池，其中锌是负极
    B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
    C．该装置不能形成原电池
    D．以上说法均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作的叙述中正确的是（　　）
    A．
    用于分离水和乙醇的混合物
    B．
    可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集
    C．
    当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
    D．
    常用于实验室收集氧气、氢气等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
    （1）A的构成元素在周期表中的位置为第二周期VIA族
    （2）A与B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）写出实验室制B的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变小
    B．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程程度变大，Kw变大
    C．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
    D．已知，K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）}$则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（ g）+6H2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
    B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
    C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
    D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质
    能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH4气体完全燃烧，生成CO2和液态水，放出4448kJ的热量．
    ①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ•mol-1．
    ②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
    （2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH3分解生成氢气和氮气需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量．
    （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；乙中铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，铁电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1：

    已知：
    ①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示．
    ②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7）
    ③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
    请回答下列问题：
    （1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），阴极电极反应为Ag++e-=Ag
    （2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65～12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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