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    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)

    A.平衡向正反应方向移动了

    B.物质A的转化率增大了

    C.恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了

    D.a＞b

    【答案】C

    【解析】

    A、保持温度不变，将容器体积减半，假如平衡不发生移动，则达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的2倍，实际是原来的1.8倍，说明增大压强，平衡向正反应方向移动，A正确；

    B、平衡向正反应方向移动，物质A的转化率增大了，B正确；

    C、在恒温恒压时再充入A物质，平衡是等效的，所以达到新的平衡时A的质量分数不变，C错误。

    D、根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，正反应是气体体积减小的反应，a＞b，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

    反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

    反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

    （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______。

    （2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。

    a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。

    b．_________，溶液立即褪色。

    （3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）

    实验序号

    a

    b

    试

    剂

    H2O2/mL

    5

    ______

    H2SO4/mL

    4

    2

    Na2S2O3/mL

    8

    _____

    KI（含淀粉）/mL

    3

    _____

    H2O

    0

    ______

    将上述溶液迅速混合

    观察现象

    溶液变蓝所需时间

    为t1秒

    溶液变蓝所需时间

    为t2秒

    ① 将实验b补充完整。

    ② 对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

    ③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。

    ④ 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用如图装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应。

    （1）实验开始时，对A进行水浴加热，其目的是__。

    （2）B中反应方程式为__。

    （3）若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是__（填编号）。

    a．移去图中的酒精灯 b．将C中橡皮塞拔出

    c．将B尾端的乳胶管取下 d．将A与B之间的乳胶管取下

    （4）探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br﹣）来确定乙醛使溴水褪色的原因。

    ①假设：请写出假设1的反应类型。

    假设1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

    假设2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反应；

    假设3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反应。

    ①结论：若实验测得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，则证明假设__正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠是过氧化物类的消毒剂，可以利用候氏制碱法得到的，进行制备，流程图如下:

    已知：①产物中可能含有少量的、金属离子杂质。②硅酸钠可与、等高价金属离子形成沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)虚线框中是侯氏制碱法的原理，某同学用右图装置在实验室模拟侯氏制碱法，实验中应先打开弹簧夹________（填或），通入________气体。

    (2)索尔维制碱法是利用石灰石分解制备，并用生成的和反应制备氨气，将和通人饱和食盐水制备晶体，分离提纯后分解制备纯碱。与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法的优点是（至少写两点）________。

    (3)“反应”需控制温度在左右，写出“反应”中生成产品的化学方程式________，加的作用是________。

    (4)流程图中可循环使用的物质有________。

    (5)操作的主要步骤有________（已知和的溶解度曲线如图所示）

    (6)为了测定产品的纯度，某小组的方法是：取产品配成的溶液，取出用用硫酸酸化的溶液滴定至终点，该滴定过程中消耗高锰酸钾标准溶液的体积为。产品的纯度为________%（用含有和的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定一定条件下气体的体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。回答下列问题：

    (1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

    (2)已知：该条件下H2的密度为0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是__________g。

    (3)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。

    A．视线与凹液面最低处相平

    B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

    C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    B. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

    C. 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+2OH-+ H2↑

    D. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH- ===BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol)

    下列说法正确的是（ ）

    A.2c1>c3B.a+b<92.4C.2p1<p3D.a1+a3<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

    B.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化

    C.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2OTiO2+4HCl

    D.被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下六种物质：①乙醇 ②溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________(填序号，下同)，属于强电解质的有___________。

    (2)和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________

    (3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。

    ___________________________=___________________________

    (4)已知反应：，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________。

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