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    下列工业生产的主要反应原理不涉及氧化还原反应的是

    A．硝酸工业      B．接触法制硫酸      C．合成氨工业      D．氨碱法制纯碱

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故A不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故B不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故C不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D符合，答案选D。

    考点：考查常见工业生产原理的有关判断

     

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    （2010?唐山模拟）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?商丘二模）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    ②MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德阳模拟）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：
    主反应：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
      △  
    .
     
    8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    副反应：SiO2+Na2CO3
      △  
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
      △  
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Cr（OH）3
    完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 11.2 5.6
    试回答下列问题：
    （1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是
    使反应物接触更充分，加快反应速率
    使反应物接触更充分，加快反应速率

    （2）“③”中调节pH至4.7，目的是
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    除去溶液中的AlO2-、SiO32-
    ．
    （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
    ．
    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定
    （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色
    ；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）
    83.84%
    83.84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：
    ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    ②MnSO4+ZnSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
    （1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
     

    （增大、减小、不变）．当有
    1
    3
    mol的N2转化为NH3时，图中△H′=
     
    ；
    （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：
    10 20 30 60
    300 52.0 64.2 71.0 84.2
    400 25.1 38.2 47.0 65.2
    500 10.6 19.1 26.4 42.0
    由上表可知：①NH3的含量随压强的变化是
     
    ，②NH3的含量随温度的变化是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L?min，则v（H2）=
     
    ；
    （4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为
     
    ．

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