某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是( ) A.X可能含有2种盐B.Y可能含有(NH4)2SO4C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某硫酸厂废气中SO₂的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（　　）

A、X可能含有2种盐

B、Y可能含有（NH₄）₂SO₄

C、a是SO₃

D、（NH₄）₂S₂O₈中S的化合价不可能为+7

考点：二氧化硫的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：由流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵，据此解答．

解答： 解：A．废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，故A正确；
B．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故B正确；
C．亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，故C错误；
D．（NH₄）₂S₂O₈中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，掌握二氧化硫及亚硫酸盐的性质是解题关键，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（20分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

则0~10 min内，氢气的平均反应速率为 _______mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)	91︰9	1︰1	9︰91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

（4）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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在密闭容器中进行如下反应：X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0．1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是

A．Z 为 0.3 mol/L B．Y2 为 0.35 mol/L

C．X2 为 0.12 mol/L D．Z 为 0.4 mol/L

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用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式：

，配平总的化学反应方程式：

CuFeS₂+

SiO₂

O₂→

Cu+

FeSiO₃+

SO₂．
（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu₂S转化为Cu₂O的最佳转化率为

，反应②中每生成1molCu，需转移

mol电子．
（3）若以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO₄和Fe₂O₃，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是

；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是

．

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类推是学习和研究化学的重要思维方法．下列有关类推结论正确的是（　　）

选项	化学事实	类推结论
A	铜丝在氧气中加热反应生成CuO	铜丝在S蒸气中加热反应生成CuS
B	常温下，pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4	常温下，pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C	同一周期从左到右，主族元素非金属性逐渐增强	同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大
D	除去Na₂CO₃粉末中混有少量的NaHCO₃，看采用充分加热的方法	除去碘粉末中混有少量的NH₄Cl，看采用充分加热的方法

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列推断或表述正确的是（　　）

A、25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol?L^-1的CH₂COOH、CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B、常温下，氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合所得pH=7的溶液中，c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

C、将体积相同，pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸

D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

B、1mol?L^-1CH₃COONa溶液与0.5mol?L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）

C、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol?L^-1

D、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（NCN）

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科目：高中化学 来源： 题型：

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-，④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄、振荡、静置	CCl₄层呈橙色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（　　）

A、肯定含有的离子是①④⑤

B、肯定没有的离子是②⑤⑦

C、可能含有的离子是①②⑥

D、不能确定的离子是①③⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48LNO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液，则生成沉淀的质量不可能是（　　）

A、21.4g	B、18.7g
C、15.6g	D、7.8g

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