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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法错误的是(  )
A、X可能含有2种盐
B、Y可能含有(NH42SO4
C、a是SO3
D、(NH42S2O8中S的化合价不可能为+7
考点:二氧化硫的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:由流程可知,氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵,然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫,Y为硫酸铵、硫酸氢铵,据此解答.
解答: 解:A.废气少量时生成X为亚硫酸铵,废气过量时生成X为亚硫酸氢铵,或二者均有,故A正确;
B.X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,故B正确;
C.亚硫酸氨或亚硫酸氢铵,与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫,故C错误;
D.(NH42S2O8中为连二硫酸铵,S最外层有6个电子,最高价为+6价,则S的化合价不可能为+7,故D正确;
故选:C.
点评:本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题,掌握二氧化硫及亚硫酸盐的性质是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(20分)氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

则0~10 min内,氢气的平均反应速率为 _______mol/(L·min);第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判断,NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: 。

②当溶液呈中性时,离子浓度关系正确的是(选填字母): 。

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b.c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c.c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_________________。

②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在密闭容器中进行如下反应:X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度不可能的是

A.Z 为 0.3 mol/L B.Y2 为 0.35 mol/L

C.X2 为 0.12 mol/L D.Z 为 0.4 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示,试回答下列问题:

(1)写出反应①的化学方程式:
 
,配平总的化学反应方程式:
 
CuFeS2+
 
SiO2
 
O2
 
Cu+
 
FeSiO3 +
 
SO2
(2)为让反应②充分进行,若不考虑物料损失,Cu2S转化为Cu2O的最佳转化率为
 
,反应②中每生成1molCu,需转移
 
mol电子.
(3)若以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,控制温度为600℃~620℃,可生成CuSO4 和Fe2O3 ,冷却后经过溶解,除铁、结晶,得到胆矾继而精炼铜,此法中控制反应温度的办法是
 
;此法中若超过控制温度,则此上述处理后胆矾产量降低,其原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

类推是学习和研究化学的重要思维方法.下列有关类推结论正确的是(  )
 选项 化学事实 类推结论
 A 铜丝在氧气中加热反应生成CuO 铜丝在S蒸气中加热反应生成CuS
 B 常温下,pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4 常温下,pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
 C 同一周期从左到右,主族元素非金属性逐渐增强 同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大
 D 除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3,看采用充分加热的方法 除去碘粉末中混有少量的NH4Cl,看采用充分加热的方法
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列推断或表述正确的是(  )
A、25℃时,pH=4.7浓度均为0.1mol?L-1的CH2COOH、CH3COONa混合溶液中,c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+
B、常温下,氨水与(NH42SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH4+):c(SO42-)=2:1
C、将体积相同,pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=3,盐酸的体积变化大,证明醋酸是弱酸
D、向2.0ml浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液中滴加1-2滴0.01mol?L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B、1mol?L-1CH3COONa溶液与0.5mol?L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+
C、0.1mol?L-1(NH42Fe(SO42溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(Fe2+)=0.3mol?L-1
D、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NCN)

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科目:高中化学 来源: 题型:

无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-,④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤操作现象
用pH试纸检验溶液的pH大于7
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色
取②的上层溶液,加入Ba(NO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是(  )
A、肯定含有的离子是①④⑤
B、肯定没有的离子是②⑤⑦
C、可能含有的离子是①②⑥
D、不能确定的离子是①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中,反应过程中共产生4.48LNO(标准状况下测定),若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化物溶液,则生成沉淀的质量不可能是(  )
A、21.4gB、18.7g
C、15.6gD、7.8g

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