1)构成分子晶体的粒子是 .这类粒子间的作用力一定有 .还可能有 .如果分子间作用力只是 .若以一个分子为中心.其周围通常可以有个紧邻的分子.分子晶体的这一特征称为 .干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式.若分子内存在吸引电子能力较强.半径较小的原子与H原子所形成的共价键.则会形成氢键.氢键不仅具有饱和性.也具有 .能形成氢键的物质较多.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

1）构成分子晶体的粒子是__________，这类粒子间的作用力一定有__________，还可能有__________。如果分子间作用力只是__________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有__________个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为__________。干冰中CO₂分子采取的就是这样的堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的__________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有__________。能形成氢键的物质较多，如______________________________等。在冰中，每个水分子与相邻的__________个水分子形成氢键，呈__________立体结构。
（2）在原子晶体中，所有原子都以__________键结合，整个原子晶体是一个三维的__________结构。在金刚石中，C原子采取__________杂化方式，每个C原子与另外__________个C原子以共价键相结合，键角为__________，晶体中最小碳环由__________个C原子构成，且不在同一个平面内。晶体硅的结构与金刚石类似，SiO₂的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入__________原子而形成的，在12 g SiO₂晶体中含有化学键的物质的量为 __________mol。

（1）分子　范德华力　氢键　范德华力12　分子密堆积　N、O、F　方向性　HF、NH₃、H₂O、CH₃OH等　4　正四面体
（2）共价　共价网状　sp³　4　109°28′　6　氧　0.8

本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。在SiO₂晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO₂晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。12 g SiO₂晶体的物质的量是0.2 mol，所以化学键的物质的量为0.8 mol。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

[化学一一选修物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。

（1）E元素原子基态时的电子排布式为           ；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是       ，F的氧化物FO₃分子空间构型为      ；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理结构（填字母代号），推理依据是：
。

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3。，则晶胞的体积是（写出表达式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是

A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

B．非极性分子中一定没有极性键

C．离子晶体中一定没有共价键

D．分子晶体中一定没有离子键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

1996年诺贝尔化学奖授予对发现C₆₀有重大贡献的三位科学家。C₆₀分子是形如球状的多面体，如右图，该结构的建立基于以下考虑：C₆₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C₆₀分子只含有五边形和六边形；碳与碳之间既有单键又有双键，每个碳原子仍然满足四个价键饱和；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
请完成下列问题：
(1)一个C₆₀分子中有多少个五边形和多少个六边形？
(2)一个C₆₀分子中有多少个C=C？
(3)已知C₇₀分子的结构模型也遵循C₆₀的那些规律，请确定C₇₀分子结构中上述几项参数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质中，属于同一类晶体的是(　　)

A．HCl和KCl	B．冰和干冰
C．Na和Na₂O	D．CO₂和SiO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（　　）

A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A．CH₄＞GeH₄＞SnH₄	B．KCl＞NaCl＞MgCl₂＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞Li	D．石墨＞金刚石＞SiO₂＞MgO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列电子式中，正确的是(　　)?

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用

与水反应生成乙炔。
(1)

中

与

互为等电子体，

的电子式可表示为；1mol

中含有的

键数目为。
(2)将乙炔通入

溶液生成

红棕色沉淀。

基态核外电子排布式为。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈

。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
(4)

晶体的晶胞结构与

晶体相似（如图所示），但

晶体中含有的中哑铃形

的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

晶体中1个

周围距离最近的

数目为。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在

溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

催化剂	n（催化剂）	硝化产物中各种异构体质量分数(%)			总产率（%）
催化剂	n（甲苯）	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯	总产率（%）
浓H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
浓H₂SO₄	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①

NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为              。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                    。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有_        、         。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学