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12.某温度下,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比是(  )
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

分析 根据pH结合Kw计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度,根据混合溶液中c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{V(酸)+V(碱)}$计算.

解答 解:此温度下pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,pH=2的强酸溶液c(H+)=1.0×10-2mol/L,
假设碱的体积为aL,酸的体积为bL,
混合后溶液的pH=10,则c(OH-)=0.001mol/L,
混合溶液中c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{V(酸)+V(碱)}$=$\frac{0.1mol/L×aL-0.01mol/L×bL}{a+b}$=0.001mol/L,
a:b=1:9,
故选D.

点评 本题考查了pH的简单计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握基本的pH计算公式,把握离子浓度与离子键常数的关系,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列事实不能用勒沙特列原理解释的有(  )
①铁在潮湿的空气中容易生锈;
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;
③常温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL,测得其pH<5;
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l);
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压后颜色加深.
A.2个B.3个C.4个D.5个

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3.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O,下列关于该混合气体的说法正确的是(  )
A.一定有乙烯B.一定没有乙烯C.一定有乙烷D.一定有甲烷

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是(  )
A.BaCl2,NaOH,NaHCO3B.Na2CO3,MgCl2,H2SO4
C.AgNO3,HCl,NaOHD.Ba(OH)2,CaCl2,Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在容积为VL的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2反应.反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示.
(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是B.
A.有、无催化剂    B.温度不同      C.压强不同        D.V值不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式:k=$\frac{{c}^{2}(NO)•c({O}_{2})}{{c}^{2}(N{O}_{2})}$,并比较K800℃<K850℃(填“>”、“<”或“=”).
(3)在图上作出在A条件下NO的变化曲线,并求算在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率
v(O2)=$\frac{0.025}{V}$mol/(L•s).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
D.电解精炼铜时,杂质银变成银离子进入溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.以下物质检验的结论可靠的是(  )
A.往溶液中加入浓溴水,出现白色沉淀,说明含有苯酚
B.向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷,加热后红色变浅,说明溴乙烷发生了水解
C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明还有乙酸剩余
D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下:


实验


现象
Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理的是(  )
A.I中产生气体的原因是:Fe+2H+═Fe2++H2
B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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6.NO分子曾因污染空气而臭名昭著,但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现,现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”,回答下列问题:
(1)NO的危害在于abc.
a.破坏臭氧层             b.参与酸雨和光化学烟雾的形成
c.与人体内血红蛋白结合    d.当它转化为N2后使空气中O2含量降低
(2)NH3与氧气反应可生成NO,化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;若参加反应的NH3为6mol,则反应中转移了30mol电子.
(3)一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体,化学方程式为3NO=N2O+NO2
(4)将0.05molNO和0.03molO2气体混合再以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中,最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为(设溶液体积变化忽视不计)0.4mol•L-1

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