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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物.最新研究表明,[N(CH34]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH34]2SO4(s)+SO2(g)?[N(CH34]2S2O6(s)△H<0则用[N(CH34]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为(  )
A、高温高压B、低温高压C、高温低压D、低温低压
分析:吸收SO2的适宜条件应有利于平衡向正向移动,结合正反应为放热的特点解答.
解答:解:正反应放热,则降低温度可使平衡向正向移动,反应为气体体积减小的反应,则增大压强有利于平衡向正向移动.
故选B.
点评:本题考查化学平衡的调控作用,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握反应的特点,掌握外界体积对平衡移动的影响,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?黄山模拟)化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?泰州模拟)二氧化硫是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3
2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)
某温度下,将SO2和O2按体积比2:1充入密闭容器中,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示.根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.平衡时c(SO3)=
0.16
0.16
 mol/L;
②达到平衡状态B,O2的转化率α(O2)=
0.85
0.85

(2)因为SO2排放造成的环境问题有
b
b

a.光化学烟雾   b.酸雨  c.赤潮  d.破坏臭氧层
(3)大气中的SO2主要源于化石燃料的燃烧和含硫矿石的冶炼.在SO2污染的治理中湿法石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法.其工艺流程是:烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏(CaSO4?2H2O),烟气脱硫后排入大气.
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4?2H2O)

②烟气在通入石灰石的浆液前通过热交换器的目的是
热能的综合利用、有利于SO2的吸收
热能的综合利用、有利于SO2的吸收

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省高三联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH<0  则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为

A.高温高压    B.低温高压    C.高温低压    D.低温低压

 

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科目:高中化学 来源:2014届安徽省皖南八校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明,离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应,使其可能成为绿色的SO2吸收剂:

[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)

下列说法正确的是

A.[N(CH3)4]+中只含σ键

B.该反应中,SO2作氧化剂

C.SO2漂白品红是利用其强氧化性

D.每吸收标准状况下的SO211.2L,生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

 

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