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【题目】c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是(  )
①反应所需要的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B>A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余.
A.③④⑤
B.③④⑥
C.②③⑤
D.②③⑤⑥

【答案】A
【解析】解:①若c(H+)相同的醋酸和盐酸,醋酸是弱电解质,随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子,氯化氢完全电离,所以反应过程中,醋酸中氢离子始终大于盐酸,则醋酸反应速率大于盐酸,所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸,故错误;

②两种溶液中氢离子浓度相等,所以开始时两种溶液反应速率相等,故错误;

③根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等,故正确;

④根据①知,反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸,故正确;

⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故正确;

⑥根据⑤知,醋酸过量,则醋酸有剩余,锌完全反应,故错误;

故答案为:A
c(H+)相同的等体积的盐酸和醋酸,由于盐酸是强酸,完全电离,因此c(HCl)=c(H+);而醋酸是弱酸,部分电离,因此c(CH3COOH)>c(H+)。因此反应后,若锌有剩余,则应为盐酸中的锌有剩余;“放出的氢气的质量相等”说明参与反应的锌的质量相等。据此进行选项分析即可得出答案。

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