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15.酸奶中富含乳酸,乳酸分子的结构简式如图所示请回答:
(1)乳酸分子中能与金属钠反应的官能团是-OH、-COOH(填官能团符号).
(2)乳酸与乙醇反应的类型属于酯化反应(或取代反应);乳酸与酸性高锰酸钾溶液反应的类型属于氧化反应.
(3)乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑.

分析 由结构可知,分子中含-OH、-COOH,结合醇、羧酸的性质来解答.

解答 解:(1)含-OH、-COOH均与Na反应生成氢气,故答案为:-OH、-COOH;
(2)含-COOH与乙醇发生酯化反应(或取代反应),含-OH能被酸性高锰酸钾溶液氧化,发生氧化反应,故答案为:酯化反应(或取代反应);氧化反应;
(3)乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑,故答案为:CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、醇性质的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.一定条件下,反应A(g)?B(g)+C(g) 在2.0L的密闭容器中进行,在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示.下列有关说法正确的是(  )
A.正反应△H>0
B.平衡常数K(T2)<K(T1
C.T2时,达到平衡时A的转化率为33.3%
D.T2时,该反应的化学平衡常数为0.8

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中.工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

已知以下信息:
①A中有五种不同化学环境的氢:
②B可与FeCl3,溶液发生显色反应:
③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定,易脱水形成羰基
请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为C9H6O2
(2)D的结构简式为
(3)由B生成C的化学反应方程式为
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有4种,其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:2:2:1的B的同分异构体为(写结构简式).
(5)写出满足下列条件的D的同分异构体(写结构简式).
①含有苯环      ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.对有机物的化学性质叙述正确的是(  )
A.能发生氧化反应
B.与H2发生加成反应,必定得一种纯的新有机物
C.能发生加聚反应生成高聚物
D.检验-CHO可用酸性KMnO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.2-氯丁烷在NaOH的乙醇溶液中加热反应,下列说法中正确的是  (  )
A.只生成一种有机产物B.能生成两种有机产物
C.能生成三种有机产物D.可能生成烷烃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数分别为增大和减小
B.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1mol A和2mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
C.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率 变化已省略)
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白,过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如图所示.已知NaClO3的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高,试回答下列问题:
(1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.
(2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作B(选填序号).
A.氧化剂   
B.还原剂
C.既作氧化剂又作还原剂   
D.既不作氧化剂也不作还原剂
(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术,必须进行的实验操作是BEA(按实验先后顺序填写操作代号)
A.过滤   B.加热蒸发    C.分液    D.蒸馏    E.冷却
(4)经查阅资料知道:当PH≤2.0时,ClO2-能被I-完全还原成Cl-;溶液中Na2S2O3能与I2反应:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作:
步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O.
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液,溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化.
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%(用字母表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.从海水中可以获得淡水、食盐,并可以提取镁和液溴等物质.
(1)下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC.
A.食盐         B.金属钠         C•淡水           D•液溴
(2)从海水中提取溴和镁的流程如图所示:
①反应Ⅰ中加入的足量试剂是NaOH(填化学式)•
②反应Ⅱ通入Cl2时主要反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;反应Ⅲ中S02与Br2在水中反应生成两种酸,化学方程式为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr;从反应Ⅳ得到的溶液中提取Br2还要进行的操作有:萃取、分液和蒸馏(填操作名称)
③从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下冶炼方法最适宜的是B(填字母)
A.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{电解}^{2800℃}$Mg                   B.Mg(OH)2$→_{②△}^{①过量盐酸}$无水MgCl2$→_{电解}^{715℃}$Mg
C.Mg(OH)2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{1352℃}^{真空焦炭}$Mg                 D.Mg(OH)2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{Na}{→}$Mg.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.写出离子方程式.
(1)H2S通入和KMnO4溶液反应:2MnO4-+5H2S+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O;
(2)Fe2(SO43溶液中通入SO2气体:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气:2Cl2+2Br-+2Fe2+=4Cl-+Br2+2Fe3+
(4)向澄清石灰水中加入过量NaHCO3 的溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;
(5)向AlCl3 溶液中加入足量NaOH的溶液:Al3++40H-═AlO2-+2H2O.

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