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    某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是(　　)

    A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗

    B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应

    C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟

    D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,干燥的有色布条不褪色


    选D。随着反应进行,浓盐酸浓度减小,反应不能继续进行,A错误;量筒中CH4与Cl2发生取代反应,B错误;Cu在Cl2中燃烧时生成棕黄色烟,C错误;Cl2不能使干燥有色布条褪色,能使湿润的有色布条褪色,因为Cl2与H2O反应生成了HClO,D正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

    A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液      B．84消毒液的有效成分是NaClO

    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品      D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法错误的是           (　　)

    A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

    C．此过程中Cu并不被腐蚀

    D．此过程中电子从Fe移向Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项

    X

    Y

    A．

    MgSO4

    CuSO4

    B．

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C．

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D．

    CuSO4

    AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回

    答下列问题：

    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式                      

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因                    

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是                 杂质。该杂质产生的原因是：                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

    A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

    B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1

    C.当通入Cl22 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2====2Fe3++I2+4Cl-

    D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(　　)

    ①2 mol C

    ②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

    ③1 mol B和1 mol C

    ④2 mol A、3 mol B和3 mol C

    A．①②           B．②③           C．②④           D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

       A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

       B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：

    c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

       C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：

          c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

       D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊

    液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

    完成下列填空：

    （1）用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)，应选用的仪器是_________。

    a．烧杯  b．玻璃棒  c．量筒  d．容量瓶

    （2）上述装置中，A是____________，NaHCO3溶液可以吸收________。

    （3）上述装置中，B物质是__________。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

    （4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

    剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

    为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。

    a．氯化钠溶液  b．稀醋酸  c．稀硫酸  d．正己烷

    （5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出________，后溶出_______。

    （6）上述测定实验中，连续__________，说明样品已经恒重。

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