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    已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1
    ②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
    ③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
    ④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2 (g) △H4
    则ΔH4的正确表达式为（   ）
    A．△H4＝△H 1＋×△H 2＋×△H 3 B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3
    C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3 D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3
    B
    根据盖斯定律，④＝①＋×②—×③，则△H4＝△H1＋×△H2—×△H3。所以正确答案是B。
        有关盖斯定律的相关计算，现在是高考的热点，不管是非选择题中的焓变的计算还是选择题中焓变的计算都离不开盖斯定律的考查。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列属于吸热反应的是（　　）
    A．碘的升华
    B．生石灰溶于水
    C．镁与稀盐酸反应
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ·mol－1
    C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
    A．283. kJ·mol－1B．+172.5 kJ·mol－1
    C．－172.5 kJ·mol－1D．－504 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
    Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H＝－57kJ?mol-1
    ②4CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式________________。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+ 2NO（g） N2（g）+CO2（g）某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
         浓度（mol/L）
    时间（min）
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。
    ②30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________________。
    ③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应
    △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。
    Ⅱ、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中的SO2为原料制取硫酸。
    （1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式__________。
    （2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。
    ①常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化关系如下表：
    n(SO32－)：n(HSO3－)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    以下离子浓度关系的判断正确的是
    A．NaHSO3溶液中c（H+）＜c （OH-）
    B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO32-）＞c （HSO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
    C．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3-）＞c （SO32-）＞c（OH-）＝c（H+）
    D．当n(SO32－)：n(HSO3－)＝1:1时，c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）
    ②然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （ ）
     
    A．1molH2和0.5molO2所具有的总能量低于1mol气态H2O所具有的总能量
    B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
    C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O(l)释放能量一定是245kJ
    D．2molH2(g)跟1molO2(g)反应生成2molH2O(g)释放能量490kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是
    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．全部符合要求

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：
    （1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH1 平衡常数为K1
    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)            ΔH2 平衡常数为K2
    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。
    （2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。
    ②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为____。
    （3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。
    （4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
    (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1
    ②CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1
    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。
    (2)在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。
    (3)已知在T ℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________________________
    此时刻v正________v逆(填“>”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
    CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574kJ·mol­－1
    CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2
    CH4(g)+2NO2 (g)＝N2(g) + CO2(g)+2H2O(g)     △H3＝－867kJ·mol－1
    则△H2＝                 。
    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为   C(s) + H2O(g)＝ CO(g) + H2(g)，
    该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。 800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将     移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是       （填符号）。
    a加入催化剂      b降低温度     c缩小容器体积      d减少CO2的量

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应                        。
    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是               。
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的     （填“正”或“负”），
    其电极反应式为                  。

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