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    16．下列过程需要吸收热量的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解
    C．镁条溶于盐酸D．盐酸与氢氧化钠溶液反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．所有的燃烧均属于放热反应，故A错误；
    B．碳酸钙分解属于吸热反应，故B正确；
    C．金属与酸的反应均属于放热反应，故C错误；
    D．酸碱中和反应为放热反应，故D错误，
    故选B．

    点评 本题难度不大，考查化学中吸热或放热问题，熟记吸热或放热的判断规律是正确解答此类题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在．后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子．90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子．（如图）：下列说法错误的是（　　）
    A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
    B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
    C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体
    D．C60的熔点低于C90

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列能作为比较氧元素和氯元素的非金属性强弱的是（　　）
    A．H2SO4的酸性比HClO3酸性强
    B．Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3
    C．在HClO中，元素化合价氯为+1价，氧为-2价
    D．O2为无色无味气体，Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
    B．元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
    C．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
    D．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定量的密闭容器中进行反应：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反应过程中某一时刻
    N 2、H 2、NH 3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）
    A．N 2为0.2 mol•L-1，H 2为0.6 mol•L-1
    B．N 2为0.15 mol•L-1
    C．N 2、H 2均为0.18 mol•L-1
    D．NH 3为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为sp3，该分子中氮元素化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是NH3、HClO（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出由1-溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2-二溴丁烷的化学方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氢氧化钠醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列过程能同时生成两种盐的是（　　）
    A．Na2O2投入水中B．铜片投入到FeCl3溶液中
    C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．过量氨水加入到AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硝酸按是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

    （1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    （2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是C（填反应容器代号）．
    （3）浓硝酸一般保存在徐色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
    （4）3.04g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀．则
    ①加入Na0H 溶液的体积至少640mL
    ②该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    ③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%．

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