A. | CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g);△H=-283.0kJ/mol | |
B. | 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(l)+KOH(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol | |
C. | 铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生 | |
D. | CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 |
分析 A.根据燃烧热的概念判断;
B.根据中和热的含义:稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水所产生的能量结合物质的聚集状态来回答;
C.铝热反应需要在高温下发生;
D.△H-T△S>0的反应不能够自发进行;
解答 解:A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g);△H=-283.0KJ/mol,故A正确;
B.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+KOH(aq)═$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,故B错误;
C.铝热反应是放热反应,但是铝热反应需要在高温下发生,故C正确;
D.该反应的△S>0,室温下不能自发进行,说明△H-T△S>0,所以该反应的△H>0,故D正确;
故选B.
点评 本题考查学生对燃烧热概念和中和热的理解、自发的判断等,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③④ | B. | ②③⑤ | C. | ①④⑥ | D. | ①③④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
△H | -283.0kJ•mol-1 | -891.0kJ•mol-1 | -5461.0kJ•mol-1 | -1366.8kJ•mol-1 |
A. | 一氧化碳 | B. | 甲烷 | C. | 异辛烷 | D. | 乙醇 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生成Cu的物质的量是0.1mol | B. | 随着电解的进行溶液的c(H+)增大 | ||
C. | 转移电子的物质的量是0.2mol | D. | 阳极反应式是4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CuCl2 | B. | ZnCl2 | C. | FeCl3 | D. | AlCl3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H5OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O | |
B. | CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O | |
C. | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |
D. | +Br2 $\stackrel{Fe}{→}$+HBr |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
B. | 对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 | |
C. | 在同一条件下,不同物质有不同的焓值,其体系的混乱程度越大,焓值越大 | |
D. | AgCl在浓度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同 |
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