精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 。 

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是    (填序号)。 

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    (填序号)。 

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=    (结果保留一位小数)。 

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是   。 

 

(1)确保盐酸被完全中和;(2)C;(3)D

(4)ΔH1=ΔH2<ΔH3;(5)-51.8 kJ·mol-1

(6)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热

【解析】

试题分析: (1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和,常常使加入的一种反应物稍微过量一些。

(2)为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离,它们的中和热相同,稀氨水中的溶质是弱电解质,它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量。

(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。

(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。

考点:中和反应反应热的测定

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.3盐类水解的应用试卷(解析版) 题型:选择题

25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(  )

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2.2 pH的计算试卷(解析版) 题型:填空题

一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是   ,pH由大到小的顺序是      。 

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。 

(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为      。 

(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为    。 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.1弱电解质的电离试卷(解析版) 题型:选择题

下列电离方程式正确的是(  )

A.NaHSO4Na++HS

B.NaHCO3Na++H++C

C.H3PO43H++P

D.HFH++F-

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.3.3化学平衡常数试卷(解析版) 题型:选择题

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为(  )

A.9B.16C.20D.25

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)1.1中和反应反应热的测定(解析版) 题型:选择题

用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热(  )

A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步练(人教选修4)2.3化学平衡状态的建立及标志(解析版) 题型:选择题

可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的(  )

A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学镁、铝及其化合物主要性质(解析版) 题型:选择题

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是

 

A.a曲线表示的离子方程式为:+H++H2OAl(OH)3↓

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D.原混合溶液中的的物质的量之比为1∶2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学速率表示与平衡移动(解析版) 题型:选择题

为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A.降低温度

B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出来

D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案