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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

    B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

    D.与互为同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    A. 和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种（不考虑立体异构），A选项正确；

    B. CH3CH=CHCH3分子中双键C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子不在同一直线上，B选项错误；

    C.化合物的主链为6个C，所以，按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，C选项错误；

    D. 饱和C所连的4个化学键为四面体分布，所以CH2Cl2 只有一种结构，即与为同种物质，D选项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    下列推断正确的是

    A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X-

    B.T点时c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

    C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低

    D.常温下，HY的电离常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.乙烯中键的键能是乙烷中键的键能的2倍

    B.氧气分子中含有1个键和1个键

    C.键的极性比键的极性大

    D.中4个键的键能不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙二胺（）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________（填“”或“”）。

    （2）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为__________，其中的配位数为__________。

    （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推断正确的是__________（填序号）。

    a 不能与反应

    b 含离子键、共价键

    c 能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    [Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    （1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

    （2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

    （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

    （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

    （5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    熔点/℃

    -85.5

    115.2

    >600

    -75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    -60.3

    444.6

    （分解）

    -10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：

    （1）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

    （2）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中原子的杂化轨道类型为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

    A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

    B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

    D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电动汽车（标志为“”）在改善城市交通、保护环境等方面的作用至关重要。下列说法不正确的是

    A. 电动汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放

    B. 燃油汽车也可以悬挂该标志

    C. 电动汽车使用时涉及化学能与电能的转换

    D. 电动汽车充电、放电过程均有电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

    ①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

    ②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

    回答下列问题:

    (1)基态 Fe2+的价层电子排布图为___________.

    (2)电离能大小比较：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

    (3)Na2SO4 中阴离子的空间构型是___________，该离子中 S 的杂化类型是_____。

    (4)CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含键的物质的量为___________。与CO2互为等电子体的离子有____________(写一种即可)。

    (5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

    (6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。

    已知该晶体的密度为 dg·cm-3，NA 是阿伏加德罗常数的值。

    ①该晶体中Fe、C原子的最简比为___________。

    ②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离 D=___________nm(只列计算式)。

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