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    【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

    A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

    B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

    C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

    D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

    【答案】BC

    【解析】

    由图可知，ClO-是反应物、N2是生成物，结合元素守恒知，CN-为反应物、Cl-生成物，反应中C元素应该生成物HCO3-，根据元素守恒知水是反应物，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒配平方程式为5ClO-+2CN-+H2O=N2↑+5Cl-+2HCO3-，氧化剂是ClO-、还原剂是CN-，以此来解答。

    A、还原剂是CN-，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是N2、HCO3-，故A正确；

    B、氧化剂的ClO-，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化产物是N2、HCO3-，故B错误；

    C、氧化剂是ClO-、还原剂是CN-，其计量数之比等于物质的量之比，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C错误；

    D、标况下生成2.24L氮气时，其物质的量为0.1mol，生成0.1mol氮气同时还生成0.2molHCO3-，转移电子物质的量为0.1mol×2×[0-（-3）]+0.2mol×（4-2）=1mol，故D正确。

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个钛原子和12个氧原子紧相邻

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

    (1)甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

    ①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段时间后达到平衡，此时H2与CH3OH的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数K＝___________；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，则平衡将___________移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)

    ②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H2，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是___________。b、d点的正反应速率vb(CO)_______va(CO).

    (2)沥青混凝土可作为2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

    ①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是___________；

    ②e点转化率出现突变的原因可能是______________________。

    (3)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解时CO2在阴极区转化为HCOOH，其原理示意图如下：

    电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

    已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

    ②(-NH2容易被氧化)；

    ③R-CH2COOH

    请回答下列问题：

    (1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

    (2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

    (3)FG的化学方程式为______。

    (4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

    a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

    (5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

    (6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置(略去部分夹持仪器，气密性已检验)生产硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是(　　)

    A.应用装置①，利用H2O2和MnO2可制备少量O2

    B.装置③中Na2S和Na2SO3的物质的量之比最好为1：2

    C.实验过程中，装置②和装置④的作用相同

    D.装置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

    A. M为电池正极，CH3COOH被还原

    B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

    C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

    D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理为：

    I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

    II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为___________kJ·mol-1。

    (2)一定温度下，密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后增大压强，CH2ClCHClCH3的产率____________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是_________________________________。

    (3)起始时向某恒容绝热容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2发生反应II，达到平衡时，容器内气体压强_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    (4)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图所示。p点是否为对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率，_________填“是”或“否”）判断理由是_______________________。

    (5)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化剂作用下发生反应I，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.4

    65.2

    61.6

    57.6

    57.6

    ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

    ②该温度下，若平衡时HCl的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率____________；反应I的平衡常数Kp=____________________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷舟内的烃样品经加热分解或气化后用纯流驱赶经过灼热的，这里烃类化合物反应变成和，经吸收管吸收。

    已知下表数据：

    瓷舟

    吸收管Ⅰ

    吸收管Ⅱ

    瓷舟

    样品+瓷舟

    吸收前

    吸收后

    吸收前

    吸收后

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    (1)烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________；

    (2)吸收管Ⅰ应装的吸收剂是____________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是____________；

    (3)样品中碳的质量分数的数学表达式是________________________；

    (4)取该烃在氧气中充分燃烧后，生成和。若该烃在一定条件下能与氯气发生取代反应，且其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为___________，用系统命名法命名为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，装置如图所示

    下列说法错误的是

    A.装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体

    B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

    C.装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气

    D.装置⑤ 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

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