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    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol O的质量是16 g/mol
    B、Na的摩尔质量是23 g/mol
    C、CO2的摩尔质量是44 g
    D、氢的摩尔质量是2 g/mol
    考点：摩尔质量
    专题：
    分析：A、质量的单位为g；
    B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；
    C、摩尔质量的单位是g/mol；
    D、指代不明．
    解答： 解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误；
    B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确；
    C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；
    D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2
    B、NaOH、CuSO4、H2SO4
    C、HCl、CuCl2、Ba（OH）2
    D、NaBr、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型钮扣电池在现代生活中有广泛应 用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是（　　）
    A、在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大
    B、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C、Zn是正极，Ag2O是负极
    D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．如图1，下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的化学反应符合阴影部分的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子与参加反应HCl总分子数之比
     
    ，若反应中有2mol的电子转移，则产生标准状况下Cl2的体积是
     
    ，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （4）物质X是中学化学中的常见物质，它既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
    若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；
    若X为盐，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量X，可以缓解不适，写出其反应的化学方程式：
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
     mol/L；溶质的质量为
     
    g．
    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
     mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （4）标准状况下的67.2LHCl气体含有的HCl的物质的量为
     
    mol，分子数为
     
    ，HCl的质量为
     
    g，将同物质的量的该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、20℃101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/mol
    B、阿伏加德罗常数只是一个数，没有单位
    C、摩尔是七个基本物理量之一
    D、在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol12C的质量是（　　）
    A、0.012 g
    B、12 kg
    C、12 g
    D、6.02×1023g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）能使甲基橙溶液变红的溶液显
     
    性  PH
     
    7；
    （2）写出H2CO3 的电离方程式
     
    ；
    （3）除杂质FeCl3（FeCl2）括号内为杂质，写出方程式
     

    （4）写出硫单质与氢氧化钠反应的方程式
     

    （5）配平下列方程式
     
    KMnO4+
     
    HCl═
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （6）向铝盐中加入氨水，离子方程式
     

    （7）Na+KCl
     高温 
    .
     
    K↑+NaCl 这个反应在高温下能进行说明了
     

    （8）普通玻璃的主要成分有
     

    （9）卤素氢化物的酸性由强到弱的顺序是
     

    （10）氯气与二氧化硫通入水中方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）
    A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
    B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
    D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元碱MOH等体积混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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