【题目】下图中①～⑨是元素周期表中的前四周期相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：
(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的________区。元素⑨的价电子排布式为___________。
(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为____________。
(3)元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)。元素⑦的未成对电子数为_____个。
(4)元素⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物反应的离子方程式为_____。元素⑧的单质的晶胞结构如图：已知晶胞的棱长为a cm，NA为阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为______g/cm3(用a、NA表示)。
【答案】s 3d104s2 平面正三角形 sp2杂化 分子 4 Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 
【解析】
根据元素周期表的位置，①为H、②为B、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Fe、⑧为Cu、⑨为Zn，结合物质结构和晶胞的计算方法分析解答。
(1)①为H，最外层只有一个电子，位于s区；元素⑨为Zn，为30号元素，价电子排布式为3d104s2，故答案为：s；3d104s2；
(2)②、⑥两元素形成的化合物为BF3，B形成3个σ键，孤对电子数为=
=0，B采用sp2杂化，BF3立体构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角形； sp2杂化；
(3)元素⑦与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔沸点较低，符合分子晶体的特征；铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，3d上有4个未成对电子，故答案为：分子；4；
(4)元素⑧的二价阳离子为Cu2+，④的氢化物的水化物为NH3H2O，Cu2+与过量NH3H2O反应，生成配离子[Cu(NH3)4]2+和水，其离子方程式为：Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；晶胞中铜原子数目=8×
+6×
=4，晶胞质量=
g，晶胞体积=a3cm3，则该晶体的密度
= g/cm3，故答案为：Cu2++4NH3H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；。
金钥匙试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是
A. 溶解铝粉的质量为0.54 g
B. 滤渣Y中可能只含有Cu
C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4
D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g
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【题目】一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤
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【题目】“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面镀Zn，另一面镀MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（ ）
A.该电池的正极为ZnO
B.Zn电极附近溶液的pH不变
C.电池正极的电极反应为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol
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【题目】有机物种类繁多，结构复杂。
（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。
（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）
（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。
②写出有机物(a)的名称__。
③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。
④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。
（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。
（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。
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【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+ 3B(g)
2C(g)， 下列说法能证明这一 反应已经达到化学平衡状态的是
A.生成C的速率与分解C的速率相等.
B.A. B、C的分子数之比为1:3:2
C.A、B、C的浓度相等
D.单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
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【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<III
D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变
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【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0
（1）当反应达到平衡时， N2和H2的转化率比是 。
（2）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向___________移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___________移动（填“向 左”、“向右”或“不”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍。
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