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【题目】臭氧很多实用特性,其强氧化性常用于消毒杀菌和防腐保鲜。目前制取臭氧的方法很多,其中高压放电法(DBD)和电解纯水法原理如图所示。下列说法中错误的是

A.两种方法都是将电能转化为化学能

B.高压放电法和电解纯水法相比,会产生污染性的NOx气体

C.电解纯水时,阳极发生的电极反应有3H2O6eO3↑+6H

D.电解纯水时,H由电极b流向电极a

【答案】B

【解析】

A.两种方法均有外接电源,则都是将电能转化为化学能,故A正确;

B.高压放电法利用干燥O2在放电的情况下生成O3,发生的反应为3O2=2O3,无污染性的NOx气体产生,故B错误;

C.电解纯水时,阳极发生氧化反应,电极反应为3H2O6eO36H,故C正确;

D.电解纯水时,电极b上产生O3,则电极b为阳极,电解池工作时H由阳极(电极b)流向阴极(电极a),故D正确;

故答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.23g Na与足量H2O反应完全后可生成NAH2分子

B.标准状况下,11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NA

C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D.16g O2含有的氧原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的方程式正确的是

A.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

B.Cu溶于稀硝酸HNO3Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42—=BaSO4

D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

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【题目】同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是( )

A.质子数之比为1:1B.密度比为11:8C.物质的量之比为8:11D.原子个数比1:1

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【题目】MgCl2Al2SO43的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示,则原溶液中MgCl2Al2SO43的物质的量浓度之比为(  )

A. 12 B. 21 C. 11 D. 23

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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2SO3的浓度分别为0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

A. c(SO2)=0.25 mol·L1 B. c(O2)=0.12 mol·L1

C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:

某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)===c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为__℃。该反应正方向为__(放热反应吸热反应”)

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【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:

(1)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)

(2)XY混合,可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

(3)检验物质Y的方法是______________________________

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为____________

(5)Na2S2O3是重要的化工原料,从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)

aNa2SS bNa2SO3S

cSO2Na2SO4 dNa2SO3Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则24mL 0.05mol·L-1Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液恰好反应时,Cr元素在还原产物中的化合价为____________

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