Question

【题目】根据题意进行计算：
（1）标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）

Answer 1

【答案】
（1） =4mol/L； =1mol/L
（2）2.8L
【解析】解：（1）标况下22.4LHCl的物质的量= =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度= =4mol/L；

根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，稀释1L后所得盐酸溶液的物质的量浓度= =1mol/L，

答：所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为4mol/L；稀释后溶质的浓度为1mol/L；
（2）取稀释后的盐酸250mL，则250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，设反应生成标况下氢气的体积为V，则：

Zn+	2HCl=ZnCl2+	H2↑
	1mol	22.4L
	0.25mol	V

所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，

解得：V=2.8L，

答：标准状况下可以生成2.8L氢气．