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【题目】下列叙述错误的是

A.常温下,可用铝槽车贮运浓硝酸

B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝

C.把铝箔放在酒精灯上加热,铝箔熔化但并不滴落

D.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的吸水性

【答案】D

【解析】

A.常温下,浓硝酸能将铝钝化,所以可用铝槽车贮运浓硝酸,A正确;

B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中,生成的I2使淀粉变蓝,B正确;

C.把铝箔放在酒精灯上加热,由于生成的氧化铝包在铝的外面,且氧化铝的熔点比铝高,所以铝箔熔化但并不滴落,C正确;

D.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物理量与其单位匹配正确的是(
A.质量﹣﹣g
B.反应速率﹣﹣molL1
C.摩尔质量﹣﹣gmol1
D.气体摩尔体积﹣﹣Lmol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上,向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁,其制备过程中均要确保无水。现模拟该过程用图示装置进行实验:

1)仪器a的名称为________,装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________,为保持装置C为无水环境,装置B中加入的试剂是________

2)实验步骤:如图连接装置后,先________(填实验操作),再装药品,然后点燃________(填“A”“C”)处酒精灯,当________(填实验现象)时,再点燃________(填“A”“C”)处酒精灯。

3)装置D的作用是________________

4)甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl,应在装置B前增加装有________(填试剂名称)的洗气装置除去;乙同学认为不需要除去HCl,理由为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 , 关于它们的叙述正确的是(
A.分子数之比是1:1
B.原子个数比是3:2
C.质子数比是12:11
D.密度之比是1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应都表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸溶液,其负极反应可表示为2H24e=4H+,则其正极反应表示为______________________________;碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是碱溶液,其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH,则其负极反应可表示为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A.热的浓HNO3能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.HNO3Na2S反应可以制得H2S气体

C.浓硫酸使蔗糖炭化,体现浓硫酸的的吸水性

D.热的浓硫酸可以用铁制器皿贮存

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是氮循环的一部分:
(1)通常状况下,NO2的颜色是
(2)反应①的化学方程式是
(3)NO2易溶于水,并和水发生化学反应.该反应中,氧化剂是
(4)化合物A的化学式是
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO═2CO2+N2 . 当生成2mol N2时,被还原的NO为mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A. 原混合酸液中NO3-的物质的量为0.4mol B. AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最终溶质为FeSO4 D. c(H2SO4)5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

请回答下列问题:

1三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________

2支管B的作用是_________________________

3步骤中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________

A.无水乙醇 B.浓盐酸 C.水 DCaCl2溶液

4过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这体现了过氧化钙___________的性质;

A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C能潮解 D可抑菌

5已知CaO2350℃时能迅速分解,生成CaOO2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

检查该装置气密性的方法是:_________________________________

使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)

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