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    9．线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

    其单体可能是：
    ①②CH2=CH③CH2=CH-CH═CH2④CH3-CH═CHH-CH2
    ⑤CH2═CH⑥CH2=CHCH3
    正确的组合是（　　）
    A．②③⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②④⑥

    分析 在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节．凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃．含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等．

    解答 解：分析其链节可知，链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体为一种二烯烃，两种单烯烃．
    按如图方式断键，可得其单体为
    ．尤其是找第3种单体时，注意-CH3与-CH═CH2在环上相对“N”的位置．即单体为②③⑤
    故选B．

    点评 本题主要考查对高分子化合物的理解，难度中等，注意-CH3与-CH═CH2在环上相对“N”的位置，为易错点．

    练习册系列答案
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    4．4月25日，尼泊尔发生8.1级地震，受灾地区震后急需从外地补充大量物资．下列物质是救灾物资的一部分，相关说法不正确的是（　　）
    A．葡萄糖氯化钠注射液--用于补充热能和体液
    B．二氧氯（ClO2）或漂白粉--利用其氧化性对居所和饮用水消毒
    C．络合碘--碘化钾的水溶液，可以用于皮肤和粘膜的消毒
    D．电池--通常选用干电池，用于小功率电器的供电

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    5．某溶液X可能含有K+、Fe2+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一种或几种，现每次取该溶液100mL分别进行如下实验，下列判断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定不存在CO32-B．溶液中一定不存在Fe3+
    C．溶液中一定存在K+D．溶液中c（NO3-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（　　）
    A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性
    B．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀
    C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强碱
    D．硒化氢是无色无味气体，没有H2S稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
    C．苯酚钠中通入二氧化碳：2ONa+CO2+H2O→2OH+Na2CO3
    D．淀粉在稀硫酸作用下水解：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．萘分子的结构可以表示为  或 ，两者是等同的．苯并[α]芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧的烟雾和内燃机的尾气中）．它的分子由5个苯环并合而成，其结构可以表示为（Ⅰ）或（Ⅱ）式，这两者也是等同的：

    现有结构A、B、C、D，与（Ⅰ）、（Ⅱ）式互为同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

    （1）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾过程中，粉碎软锰矿的主要目的是：增大接触面积，提高反应速率．
    （2）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是：取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，调节c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序号）  a．NaOH溶液    b．铁粉   c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到（标准状况下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列说法正确的是（　　）
    A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定没有甲烷D．可能有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：

    （1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br-被氧化．
    （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有Cl2（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
    （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．

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