Question

6．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O  ②0.1mol/L CH₃COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（用离子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”）．升温可以促进（填“促进”或“抑制”） CH₃COOH的电离．
（3）溶液①中c（NH₄⁺） 的大小为b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

Answer 1

分析 （1）NH₃•H₂O是弱碱在溶液中发生部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
（2）CH₃COOH是弱酸，升高温度促进弱酸的电离；
（3）NH₃•H₂O是弱碱在溶液中发生部分电离．

解答 解：（1）NH₃•H₂O是弱碱在溶液中发生部分电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性，pH＞7，其电离方程式为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：＞；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）CH₃COOH是弱酸，溶液显酸性，弱电解质的电离过程吸热，升高温度促进弱酸的电离；
故答案为：酸；促进；
（3）NH₃•H₂O是弱碱在溶液中发生部分电离，所以溶液0.1mol/L NH₃•H₂O 中c（NH₄⁺）小于小于0.1mol/L；
故答案为：b．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确物质的性质和弱电解质的电离特点是解本题关键，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．