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20.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是(  )
A.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离程度增大
B.工业合成氨时常用通过过量的氮气的方法提高氢气的转化率
C.新制的氯水在光照的条件下颜色变浅
D.氯化铁溶液中加Fe粉振荡后颜色变浅

分析 勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动.使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.

解答 解:A.加水稀释醋酸,醋酸浓度降低,则醋酸根离子和氢离子结合速率降低,所以促进醋酸电离,可以用平衡移动原理解释,故A不选;
B.合成氨时,加入过量氮气,平衡向正反应方向移动,则提高氢气转化率,可以用平衡移动原理解释,故B不选;
C.新制的氯水中存在化学平衡,CL2+H2O?HCl+HClO,在光照条件下次氯酸见光分解,平衡正向进行,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.氯化铁中加入Fe粉时,二者反应生成氯化亚铁,不存在平衡移动,所以不能用平衡移动原理解释,故D选;
故选D.

点评 本题考查化学平衡移动原理,为高频考点,注意:平衡移动原理适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应,为易错题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在通常状况下,A为固态单质.根据下图转化关系,回答:
(1)写出A、B、C的化学式:
AS,BH2S,CSO2
(2)写出A在加热条件下与H 2反应的化学方程式:H2+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2S.
(3)已知B与C在常温下即可反应生成A,该反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O.
(4)已知C、D的相对分子质量之比为4:5,则D的化学式是SO3,D与水反应的化学方程式为SO3+H2O=H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法中正确的是(  )
A.氯碱工业中,X电极上反应式是4OH--4e-═2H2O+O2
B.电解精炼铜时,Z溶液中的Cu2+浓度变小
C.制取金属镁时,Z是熔融的氧化镁
D.在铁片上镀铜时,Y是纯铜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有八种物质:①甲烷  ②苯  ③聚丙烯  ④聚1,3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧裂解气,既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能与溴水反应褪色的是(  )
A.③④⑤⑥⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列叙述正确的是(  )
A.在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体,醋酸的电离平衡左移,且溶液中的c(H+)减小
B.加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液,最终得到的固体是Al(NO33
C.常温下,将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得 pH=4
D.熵增加且放热的反应一定是自发反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质,并用来生产ZnSO4•6H2O晶体,其工艺流程如下,有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表.

氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2
开始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
(1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗.
(2)在“除杂Ⅰ”步骤中,需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+.为使 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为5.2~5.4.为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD.
A.ZnO         B.氨水         C.固体NaOH           D.ZnCO3
(3)常温下,已知 Ksp[Zn(OH)2]=5×10-17,某 ZnSO4溶液里c(Zn2+)=0.5mol/L,如果要生成Zn(OH)2沉淀,则应调整溶液 pH 大于6.
(4)当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,Fe3+(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2](填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(  )
A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是(  )
A.取a克混合物充分加热至质量不变,减重b克
B.取a克混合物与足量稀硝酸充分反应,加热、蒸干、灼烧至熔化,冷却得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰完全吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.甲醇是重要的燃料,有广阔的应用前景:工业上一般以CO和为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-116kJ•mol-1
(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是C.
a.随时将CH3OH与反应混合物分离      b.降低反应温度
c.增大体系压强                     d.使用高效催化剂
(2)已知:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H3=-242kJ•mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ•mol-1
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在三种不同温度下合成甲醇,如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
①在图中三条曲线,对应的温度由高到低的顺序是Z>Y>X.
②利用a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g)的平衡常数:K=0.25.
(4)恒温下,分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中(两容器起始容积相同),充分反应.
①达到平衡所需时间是I>Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).达到平衡后,两容器中CH3OH的体积分数关系是I<Ⅱ.
②平衡时,测得容器I中的压强减小了30%,则该容器中CO的转化率为45%.

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