Question

6．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，E反应物＜E生成物
• B． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5 kJ•mol^-1，E反应物＜E生成物
• C． HI（g）═$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（s）△H=-26.5 kJ•mol^-1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
• D． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.2 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

Answer 1

分析 A、反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应；
B、反应物的总能量小于生成物的总能量是吸热反应；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底；
D、浓硫酸稀释过程放出热量．

解答 解：A、该反应的为放热反应，依据能量守恒分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，即E反应物＞E生成物，故A错误；
B、该反应为吸热反应，依据能量守恒分析，反应物的总能量小于生成物的总能量，即E反应物＜E生成物，故B正确；
C、反应是碘化氢分解反应，是可逆反应不能进行彻底，1mol HI在密闭容器中分解后放出的能量小于25.6 kJ，故C错误；
D、浓硫酸稀释放出热量，因此1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热大于57.2 kJ，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了热化学方程式的分析判断，焓变理解应用，注意可逆反应不能进行彻底，浓硫酸稀释过程放出热量，题目较简单．