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    pmolC2H4在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成mmolC2H2和nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气


    1. A.
      （3m/2+n/2+2p）mol
    2. B.
      (3p-3m/2-n/2) mol
    3. C.
      3pmol
    4. D.
      (3m/2+n/2)mol
    C
    由元素守恒CxHY 耗氧量为X+Y/4 pmolC2H4要消耗氧气 为3pmol
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是


    1. A.
      和金属钠反应时键①断裂
    2. B.
      在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
    3. C.
      在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
    4. D.
      在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则
    S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反应热△H为


    1. A.
      -1780KJ/moL
    2. B.
      -1220 KJ/moL
    3. C.
      -450 KJ/moL KJ/moL
    4. D.
      +430 KJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）


    1. A.
      气体反应物的总体积为0.448L
    2. B.
      装置中氢元素的总质量为0.04g
    3. C.
      生成物中含有0.01NA个分子
    4. D.
      生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中正确的是


    1. A.
      pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
      c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
    2. B.
      将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：
      c(H+) ＜ c(OH- )＜ c(A-) ＜c(Na+)
    3. C.
      在常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2
    4. D.
      将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于Zn(s)+H2SO4(l)==ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是


    1. A.
      反应过程中能量关系可用上图表示
    2. B.
      ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
    3. C.
      若将该反应设计成原电池锌为负极
    4. D.
      若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极F放出气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = -3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是


    1. A.
      分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
    2. B.
      P4S3中磷元素为+3价
    3. C.
      热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H=-3677kJ/mol
    4. D.
      分子中存在极性键与非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：


    根据以上规律判断，下列结论正确的是


    1. A.
      反应Ⅰ△H> 0，P2>P1
    2. B.
      反应Ⅱ△H<0，T1>T2
    3. C.
      反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1
    4. D.
      反应Ⅳ△H<0，T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸HClO4H2SO4HClHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10

    从以上表格中判断以下说法错误的是


    1. A.
      在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%
    2. B.
      在冰醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸
    3. C.
      在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H++SO42-
    4. D.
      水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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