原子序数依次增大的X.Y.Z.W四种短周期元素.X.W原子的最外层电子数与其电子层数相等.Y能分别与X.Z形成原子个数比为1: 3的化合物.常温下YX3是一种刺激性气味的气体.下列说法正确的是 A．原子半径:Z<Y<W.而离子半径:W<Y<ZB．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液.可生成W的配合物用于冶金工业C．由X.Y.Z组成盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（）

A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；B．氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6，故B正确；C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；D．键能影响物质的稳定性，不能影响沸点，NH3沸点远高于NF3，应是NH3分子值存在氢键所致，故D错误，故选B．

考点：原子结构和元素周期律

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A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写：

（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为 mL

（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有。

（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。

（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA

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③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________。

（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

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为（用△H1、△H2、△H3表示）

（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：

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