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    下列各装置中(见下图)能构成原电池的，写出电极反应方程式；不是原电池的，说明原因．

    答案：略
    解析：

    解析：1．装置A：是原电池．

    负极(Fe)：

    正极(Cu)：

    2．装置B：不能构成原电池．原因是液态汞不是电解质溶液．

    3．装置C：是原电池．

    负极(Fe)：

    正极(C)：

    4．装置D：不能构成原电池，原因是没有形成闭合回路．

    5．装置E：是原电池(有盐桥，可构成闭合回路)．

    负极(Zn)：

    正极(Cu)：

    6．装置F：不能构成原电池．因为烧杯中装的不是电解质溶液，而是NaCl晶体，NaCl晶体不导电，故不能形成闭合回路．

    评注：是否形成原电池，要看是否符合形成原电池的条件：①活泼性不同的两个极，②电解质溶液，③闭合回路．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号） 

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。

    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水的MgCl2。

    可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl(s)、KClO3(s)、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。

    仪器：见下图(装置可重复使用)。

    回答下列问题。(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A，B……填入)是_______，有关的化学方程式是____________________________________________________________。

    (2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字1、2……填入)是：(    )→(    )  (    )→(    )  (    )→(    )(    )。

    (3)各装置中应放的药品：A_______；B_______；C_______；D_______；E_______。

    (4)B装置的作用是________________________，B中能观察到的现象是______________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：问答题

    下列各装置中(见下图)能构成原电池的写出电极反应式；不是原电池的说明原因。

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：实验题

     以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
    (1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质
    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O3（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________________________。
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。
    ③E中的试剂为__________（填化学式）。
    (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）_____________，仍然无法观察到沉淀产生。
    A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液
    (3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；若Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清 溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_______________________
    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为
    _________________；电池的总反应式_______________
    (5)实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是__________。（填序号）
    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    (6)用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是__________。（填序号）
    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-

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