Question

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1molgL^﹣1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）

    A． 在0﹣a范围内，只发生中和反应

    B． ab段发生反应的离子方程式为：CO₃^2﹣+2H⁺=CO₂↑+H₂O

    C． a=0.2

    D． 原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2：1

Answer 1

考点：  有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．

专题：  计算题．

分析：  对NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，当滴加盐酸时，氢氧化钠与盐酸优先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，然后再碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，最后碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．

解答：  解：A．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，继续滴加时，盐酸和Na₂CO₃开始反应，首先发生反应HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，继续滴加时发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此时开始放出气体，故A错误；

B．ab段发生反应为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，反应的离子方程式为：HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B错误；

C．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是0.01mol，所以两步反应：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1mol•L^﹣1稀盐酸的体积分别是0.1L，所以a=0.3，故C错误；

D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量分别是0.02mol和0.01mol，物质的量之比为2：1，故D正确；

故选D．

点评：  本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确碳酸钠与氯化氢反应是分步进行的为解答关键，试题培养了学生分析图象能力及化学计算能力．