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    17．物质的分类，计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面，回答下列问题．
    Ⅰ．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体
    ⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑧．
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧．
    Ⅱ．标准状况下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同）②＞①＞③，按氢原子数由少到多排列的顺序是②＜③＜①，密度由大到小排列的顺序是②＞③＞①．
    Ⅲ．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
    3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法分析上述反应．
    （2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol．

    分析 I．（1）金属、熔融电解质、电解质溶液等可以导电；
    （2）电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子；
    Ⅱ．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算CH4、HCl物质的量，根据m=nM计算各自质量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比；
    Ⅲ．（1）由失去电子的元素指向得电子的元素，注明转移电子数目；
    （2）单质、氧化物写出化学式形式，硝酸、硝酸铜改写为离子形式，整理书写离子方程式；元素化合价降低得到的产物为还原产物，被还原的硝酸生成NO，根据N原子守恒计算被还原硝酸的物质的量．

    解答 解：Ⅰ．①NaCl晶体是电解质，不能导电；②液态SO3 属于非电解质，不能导电；③液态HCl是电解质，属于根据化合物，不能导电；④汞是金属单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体是电解质，但不导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）为非电解质，不导电；⑦酒精（C2H5OH）为非电解质，不导电；⑧熔化的KNO3为电解质，能导电；
    （1）以上物质中能导电的是④⑧，故答案为：④⑧；
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑧，故答案为：①③⑤⑧；
    Ⅱ①标准状况下，6.72L CH4的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，含有原子物质的量为0.3mol×5=1.5mol；
    ②3.01×1023个HCl分子的物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol；
    ③0.2mol NH3的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，含有原子物质的量为0.2mol×4=0.8mol；
    故质量由大到小顺序为：②＞①＞③，原子数目由少到多顺序为：②＜③＜①，
    相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故密度由大到小排列的顺序是：②＞③＞①，
    故答案为：②＞①＞③；②＜③＜①；②＞③＞①；
    Ⅲ．（1）单线桥表示3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O电子转移方向和数目为：，
    故答案为：；
    （2）上述反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，反应中N元素化合价降低生成NO，故还原产物是NO，标况下生成3.36L NO，其物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由N元素守恒可知，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；NO；0.15mol．

    点评 本题属于拼合型题目，涉及电解质非电解质、物质的量有关计算、氧化还原反应、离子方程式的书写等，注意理解单线桥、双线桥表示电子转移．

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    7．如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）
    A．B为氧元素A为氟元素B．该化合物形成的分子式为S2Cl2
    C．该化合物为共价化合物D．B位于元素周期表第15纵行

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    8．1mol/L的CuSO4溶液是（　　）
    A．溶液中含有1mol CuSO4
    B．1L水中加入160g CuSO4
    C．1mol CuSO4溶于1mol水中
    D．将250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

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    5．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
    该反应中，氧化剂是Fe2O3，被还原的元素是Fe，还原产物是Fe，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol．
    （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．KClO3+6HCl═+KCl+3Cl2↑+3H2O．

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    12．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
    C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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    2．下列物质：①H3O+②[Cu（NH3）4]2+③CH3COO-④NH3   ⑤CH4 中存在配位键的是（　　）
    A．①②B．①③C．④⑤D．②④

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    9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）
    A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1

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    6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe（OH）3胶粒
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    C．154g CCl4 在标准状况下的体积是22.4L
    D．在标准状况时，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1：3

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    10．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
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    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
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    c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
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    E．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
    F．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1）
    （6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．
    A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是增大 （填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”，“减小”或“不变”）．

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