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    某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．反应①、③中H2O均是还原剂

    B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

    C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能

    D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

     

    　B

    【解析】　ⅡA族元素有Be、Mg、Ca等，由在自然界中广泛存在可知是Ca，则B为H2，E为NaH，H为NaOH，C为Ca(OH)2，由F在1000 ℃分解且是钙常见化合物，可知F为CaCO3。在反应①、③中均有H2生成，H2O均作氧化剂，A错误；工业上制漂白粉是用Ca(OH)2悬浊液和Cl2反应制得，B项正确；NaOH与CO2反应溶液的组成可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种可能，C错误；钙是活泼金属不能通过电解溶液获得，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)。

     

    A．硫酸溶液的体积为10 mL

    B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125 mol·L－1

    C．d时刻溶液的pH为13

    D．溶液的导电能力：c<d<b<a

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是(　　)。

    选项实验操作实验现象结论

    A在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液均有白色沉淀 沉淀均为BaSO4

    B混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性

    C溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液溶液变蓝色溶液X中一定含有I－

    D向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

    B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①

    C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率

    D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    海水是重要的资源。可以制备一系列物质(见图)。

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．步骤②中，应先通NH3，再通CO2

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的SO32—、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题12物质结构与性质（选修）练习卷（解析版） 题型：填空题

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

    （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________，

    C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是________，原因是____________________________。

    （2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：________________。

    电离能/（kJ·mol－1）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

     

    （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co（H2O）6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn（H2O）6]2＋________（填“无”或“有”）颜色。

    （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有________个σ键，________个π键，其中心原子采取________杂化轨道方式。

    ②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：

    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。

    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。

    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。

    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

    温度物理溶解度

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    40 ℃

    50 ℃

    60 ℃

    FeSO4·7H2O

    15.6

    20.5

    26.5

    32.9

    40.2

    48.6

    －

    （NH4）2SO4

    70.6

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    －

    88.0

    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

    12.5

    17.2

    21.0

    28.1

    33.0

    40.0

    44.6

     

    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。

    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。

    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。

    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：

    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。

    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。

    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。

    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。

    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；

    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

    （1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。

    AgNO3—HNO3溶液

    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列问题：

    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

    ②当生成1 mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

    ③电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。

    ①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）。

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

    B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

    C．空气：CH4、CO2、SO2、NO2

    D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

     

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