Question

如图为各单质与化合物之间的转化关系，单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素．请回答：

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，甲为

 

，乙为

 

．
若沉淀丁能溶于过量的盐酸，丁为

 

．
（2）单质B的化学式为

 

，丙的电子式为

 

．
（3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：常见能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的有Si和Al，且生成的化合物乙能与盐酸反应生成沉淀，则A应为Si，乙为Na₂SiO₃，丁为H₂SiO₃，化合物甲也能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃，则应为SiO₂，则可知丙为H₂O，B为O₂，如沉淀丁溶于过量盐酸时，A应为Al，乙为NaAlO₂，丁为Al（OH）₃，甲为Al₂O₃，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：常见能与氢氧化钠溶液反应生成氢气的有Si和Al，且生成的化合物乙能与盐酸反应生成沉淀，则A应为Si，乙为Na₂SiO₃，丁为H₂SiO₃，化合物甲也能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃，则应为SiO₂，则可知丙为H₂O，B为O₂，如沉淀丁溶于过量盐酸时，A应为Al，乙为NaAlO₂，丁为Al（OH）₃，甲为Al₂O₃，
（1）由以上分析可知甲为SiO₂，乙为Na₂SiO₃，若沉淀丁能溶于过量的盐酸，可知乙应为NaAlO₂，丁为Al（OH）₃，
故答案为：SiO₂；Na₂SiO₃；Al（OH）₃；
（2）B为O₂，丙为H₂O，电子式为，故答案为：O₂；；
（3）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，丁为H₂SiO₃，A应为Si，乙为Na₂SiO₃，Si和NaOH溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．

点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意题中A与氢氧化钠溶液反应生成氢气的特点，为解答该题的突破口，难度不大．