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    5．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，请你设计一份适合中学生的午餐食谱．

    分析 合理营养就是指膳食中所含的营养素种类齐全，数量充足，比例适当；并与身体的需要保持平衡．平衡膳食是合理营养的核心．健康食谱，要合理营养、均衡膳食，食物应多样化，荤素搭配要合理，营养全面合理．

    解答 解：合理营养就是指膳食中所含的营养素种类齐全，数量充足，比例适当；并与身体的需要保持平衡．据此我为妈妈设计了一份午餐：米饭、鱼、猪肉、青菜、苹果，其中米饭主要提供淀粉等，鱼、猪肉主要提供蛋白质和脂肪，青菜和苹果主要提供维生素，较合理．
    故答案为：米饭、鱼、猪肉、青菜、苹果．

    点评 食谱中的食物要能提供全面、合理的营养物质．要均衡膳食．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（　　）
    比较项依据的化学反应事实
    A比较Cl和S的非金属性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
    B比较Fe2+和Br-的还原性2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2
    C比较氯化银和碘化银溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    D比较硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
    Cu和H2SO4（稀）不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂（DBP为邻苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

    已知以下信息：
    ①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    ②R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{NaOH}$   （-R1、R2表示氢原子或烃基）
    ③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，
    其核磁共振氢谱图如图II所示
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，C的结构简式为CH3CH2OH，
    （2）E中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有6种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式、．
    ①不能和NaHCO3溶液反应　  ②能发生银镜反应
    ③遇FeCl3溶液显紫色         ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
    （4）写出由C生成D的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）写出由B与F反应生成DBP的化学反应方程式，反应类型是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
    （2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
    （3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
    （4）往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
    试判断：
    肯定存在的物质有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物质有CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有NaCl、KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．合理膳食、保持营养均衡、正确用药、保持身体健康，是青少年学生健康成长的重要保证．
    （1）蛋白质是人体必需的营养物质．下列食物中，富含油脂的是C
    A．鲜鸡蛋           B．柠檬汁            C．植物油          D．精面粉
    蛋白质在人体内最终分解为B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
    （2）黄金搭档广告语说：“维C和Fe搭档效果会更好！”是因为服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收．说明维生素C在这一反应中具有还原（氧化、还原）性；维生素C可用于防治坏血病．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性性维生素．
    （3）淀粉溶液中加入少量碘水，产生的现象是溶液显蓝 色．
    （4）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAlSO4•12H2O．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B＞D，C与E的第一电离能的大小关系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a原子最外电子层上的电子数为8
    B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸
    C．c存在的两种常见氧化物分子组成上相差一个氧原子
    D．d和b都是第二周期的非金属元素，且d比b的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
    为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是升高温度．

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