练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？
    见解析（合理即可）
    (1)SO2与空气中的水反应生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO2在空气中粉尘的作用下与空气中的氧气反应转化为SO3，溶于雨水形成酸雨。
    (2)防治酸雨，关键是要控制SO2的排放量。
    ①开发新能源，减少含硫燃料的使用。
    ②将燃煤进行脱硫和固硫处理。
    ③减少汽车尾气的排放量；将工业尾气及时处理。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)。
    A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁，工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁
    D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国农业因遭受酸雨而造成每年高达15亿多元的损失。为有效地控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。回答下列问题：在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。
    _________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分析以下两个案例，回答后面问题。
    (1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

    地点
    项目
    		W
    		X
    		Y
    		Z
    水温/℃
    		15
    		18
    		26
    		25
    pH
    		6
    		8
    		5
    		5
    溶解氧量/(mg·L－1)
    		11
    		9
    		7
    		3
    ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是______________________________；
    ②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_________________________。
    (2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3、还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A________、B________、C________、D________；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_____________________________________________________________；
    ③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有____________(列举2种即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。
    ②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。
    回答下列问题：
    (1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
    ____________________________________________________________。
    (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。
    (3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。
    (4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列产品的使用符合可持续发展目标的是
    A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．含汞电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)。
    ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为          和               
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                       ；第二步反应的离子方程式为                 。
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、             、              等。
    （4）湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
    ①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：______________________。
    ②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_________________________
    ③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________  。
    （5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2．72g后不再改变。①石膏的化学式为_______________。②图像中AB段对应化合物的化学式为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是
    A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入
    B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量
    C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案