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    (1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是__________反应，举出三个此类反应，能用离子方程式表示的写出离子方程式：     
    ①__________________；②____________________； ③______________。     
    (2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是__________反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：     
    ①________________； ②_____________________；③__________________。
    此类反应发生通常需要_________。
    (1)放热；①H++OH-=H2O；②C+O2CO2；③Zn+2H+=Zn2++H2↑  
    (2)吸热；①C+H2O(g)CO+H2；②C+CO22CO；③Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+
    2NH3↑+10H2O；加热
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    无影响
    无影响
    ，原因是
    催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
    催化剂只降低反应所需的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物总能量之差，即反应热不变
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中 的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．该反应过程中的能量变化如图2所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225
    0.225
    mol/（L?min）．
    （2）该反应的平衡常数表达式为
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    K=
    c(CH3OH)c(H2O)
    c(CO2)c3(H2)
    ．该条件下的平衡常数K=
    5.33
    5.33
    （可用分数表示），温度升高，K值
    减少
    减少
    （填“增大”“不变”或者“减少”）
    （3）如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c（CO2）=1.00mol/L，c（H2）=0.40mol/L，c（CH3OH）=c（H2O）=0.80mol/L，则平衡
    b
    b
    （填写序号）．
    a．向正反应方向移动    b．向逆反应方向移动    c．不移动    d．无法确定平衡移动方向
    （4）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （5）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小、”“不变”）．对反应热是否有影响？
    无
    无
    ，原因是
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值，即反应热不变
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    (1)如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是_________反应，举出三个此类反应，要求能用离子方程式表示：

    ①_____________________________；

    ②_____________________________；

    ③_____________________________．

    (2)如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么该反应是________反应，举出三个此类反应，要求用化学方程式表示：

    ①_____________________________；

    ②_____________________________；

    ③_____________________________．

    此类反应发生通常需要___________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________。

    （2）再列举三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：

    ①__________________________________________________；

    ②__________________________________________________；

    ③__________________________________________________。

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