目前工业合成氨的原理是:N22NH3(g) △H=-93.0kJ/mol(1)己知一定条件下:2N24NH3 △H=+1530.0kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 .(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应.各组分浓度-时间图像如下.① 表示N2浓度变化的曲线是 .② 前25min 内.用H2浓度变化表示的化学反应速率是 .③ 在25min时.采取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是（填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

1．I是一种重要的有机合成试剂，下图所示为I的一种合成路线．

已知：
①含支链的烃X的相对分子质量为56，核磁共振氢谱只有两组峰；
②G的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6；
③RBr+Mg$\stackrel{无水乙醚}{→}$RMgBr（格氏试剂）；
④

回答下列问题：
（1）X的系统命名是2-甲基丙烯；F的结构简式为（CH₃）₂CHCHOHCH₂CH（CH₃）₂．
（2）D与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（3）I→J反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHOHCHOHCH（CH₃）₂+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$

+2H₂O，其反应类型为酯化反应．
（4）高分子K是I与乙二酸的缩聚产物，写出K的结构简式：

．
（5）若以甲烷和苯甲醛为原料，根据上述已知条件合成苯乙烯，则最后一步的化学方程式为

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O．
（6）G的同分异构体中，含有一个六元环的共有4种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱只有3组峰的是

（填结构简式）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．Ⅰ、已知室温下，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．NaHCO₃水溶液显碱性，在NaHCO₃溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO₃^-）：n（H₂CO₃）=4.4时溶液可以达中性．
Ⅱ、工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H （CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能（kJ•mol^-1）	348	413	436	358	1072	463

则△H=-116kJ•mol^-1．
Ⅲ、电化学降解NO₃^-的原理如图1所示．

①电源 A 极为正极（填“正极”或“负极”），阴极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=6H₂O+N₂↑．
②若电解过程中转移了 1mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为9g．
Ⅳ、已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，10min反应达平衡．反应物浓度随时间变化关系如图2．
①图2中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10min内化学反应的平衡常数K（b）值为$\frac{10}{9}$
③反应 25min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图2所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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