Question

【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；的空间构型为 。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 （填化学式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为 。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是 。

Answer 1

【答案】（1）[Ar]3d9；正四面体

（2）sp3；H3O+

（3）16mol

（4）CuCl2·2H2O

【解析】

试题分析：（1）Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，4s与3d能级各失去1个电子形成Cu2+，Cu2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；SO42-中的S原子杂化方式为sp3，所以SO42-的空间构型为正四面体型。

故答案为：1s22s22p63s23p63d9；正四面体；

（2）乙醇分子中O原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，杂化轨道数目为4，氧原子杂化方式为sp3；

原子数目相等、价电子总数相等的微粒互为等电子体，与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+。

故答案为：sp3；H3O+；

（3）在[Cu（NH3）4]2+中氨分子内氮氮原子和氢原子间是σ键、氨分子与铜离子间是配位键，所以1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为16mol。

故答案为：16mol；

（4）晶胞中Cu2+离子数目为8×1/8+2×1/2=2、化合价代数和为0，则晶胞中Cl-离子数目为4，H2O数目为8×1/4+4×1/2=4，该物质化学式为：CuCl22H2O，

故答案为：CuCl22H2O