Question

有关下图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生

Answer 1

C

解析试题分析：根据金属活动性顺序表可知，Fe比Cu活泼，则构成原电池时，外电路中Fe是流出电子的负极，Cu是流入电子的正极，内电路中带负电的SO₄^2－移向负极，带正电的Cu²⁺移向正极，故A错误；Cu²⁺移向正极，并且在正极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在正极表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故B错误；根据牺牲阳极的阴极保护法或外加电源的阴极保护法，保护Fe极的方法就是使其作正极或阴极，可以与比Fe活泼的金属构成原电池，或者与直流电源的负极相连，故C正确；构成电解池时，Fe极为阳极，Cu极为阴极，Fe片上反应为Fe－2eˉ=Fe²⁺，Cu²⁺移向阴极，并且在阴极上得到电子发生还原反应，析出单质铜覆盖在阴极表面，即Cu²⁺+2eˉ=Cu，故D错误。
考点：考查电化学基础，涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识。