Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
• B、晶体的熔点：SiC＞CCl₄＞P₄＞SO₂
• C、酸性：HClO₄＞HClO₃＞HClO
• D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

考点：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,金属晶体的基本堆积模型

专题：

分析：A．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连；
B．一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
C．同一种元素的含氧酸，非羟基氧越多，酸性越强；
D．离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强．

解答： 解：A．在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个，故每个原子周围都有12个原子与之相连，对于铜原子也是如此，故A正确；
B．一般来说晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，碳化硅为原子晶体，故熔点最高，白磷常温下为固体，四氯化碳为液体，二氧化硫为气体，则晶体的熔点SiC＞P₄＞CCl₄＞SO₂，故B错误；
C．同一种元素的含氧酸，非羟基氧越多，酸性越强；HClO₄、HClO₃、HClO非羟基氧分别为3、2、0故酸性顺序为：HClO₄＞HClO₃＞HClO，故C正确；
D、离子半径F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故离子键强度NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；
故选B．

点评：本题考查金属晶体的堆积模型、晶体类型与熔点、含氧酸的酸性、晶格能大小，难度中等，注意非羟基氧和含氧酸酸性的关系．