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    写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                  ；

    　　（2）ＮaHCO3                   ；                  ；

     

    【答案】

    （1）Ｈ２ＳＯ４＝2H +  ＋   SO42-　

    （2）ＮaHCO3 ＝Ｎa+ ＋　HCO3-;  HCO3- H + ＋　CO32-　　

    【解析】Ｈ２ＳＯ４是强酸，ＮaHCO3是盐，均属于强电解质，故完全电离；

    而HCO3-是弱酸的酸根离子，故部分电离

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写电离方程式：①H2SO4
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-
    ；②NaHCO3
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ；
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ；
    （2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
    ①Fe（NO3）3　
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ②NaF
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （以第一步为主）
    （3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
    ①此反应过程中N2的平均反应速率为
    0.005mol?L-1?s-1
    0.005mol?L-1?s-1
    ．
    ②H2的转化率为
    30%
    30%
    ．
    ③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
    1.7
    1.7
    L．
    （4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
    ①反应在
    T3
    T3
    温度下达到平衡．
    ②正反应为
    放热
    放热
    热反应（填“放”或“吸”）．
    ③由T3向T4变化时，v正
    ＜
    ＜
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出相应的方程式：电离方程式：
    （1）H2S：
    H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    H2S?H++HS-、HS-?H++S2-

    （2）NH4HSO4：
    NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    NH4HSO4=NH4++H++SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                 ；

    　　（2）ＮaHCO3                  ；                 ；

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年陕西西安临潼区华清中学高二重点班第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写电离方程式：（1）Ｈ２ＳＯ４                ；
    　　（2）ＮaHCO3                ；                ；

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