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[化学——选修2化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色;下图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如下:

 

根据以上信息回答下列问题:

(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合,工业生产硫酸的方法名称是_____,现代氯碱工业的装置名称是_____________________。

(2)写出生产过程中X__________Y__________(填化学式)。

(3)写出产生CuCl的化学方程式________________________________。

(4)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用______________法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是_______________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。

(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是______。

(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是_______。

(7)工业氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中,不断摇动;玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后,加水50ml,邻菲罗啉指示剂2滴;

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;同时做空白试验一次。已知:CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ =Fe3+ + Ce3+ 如此再重复二次测得:

1

2

3

空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

0.75

0.50

0.80

0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)

24.65

24.75

24.70

④数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

试纸不变色

NH4Cl受热不分解

B

②中振荡后静置

下层液体颜色变浅

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

C

③加热

洗气瓶中溶液褪色

生成了乙烯

D

④通电

B极上有红色固体析出

锌的金属性比铜强

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测(一模)化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关叙述正确的是

A.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1x 10,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-。

B.对 ,恒温恒容时充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小

C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10,则在0.1 mo1AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10mo1

D.在酸碱中和滴定时,装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定,会引起测定结果浓度偏低

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的主要流程如下,请回答下列问题:

(1)酸浸时,二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为 。

(2)活性铁粉除汞时,铁粉的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)。

(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中,带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。下图是KMnO4溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图,图中物质为Hg与 MnO4- 在该pH范围内反应的主要产物。

①pH<6时反应的离子方程式为 。

②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律: 。

③试猜想在强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因: 。(不考虑KMnO4在酸性条件下氧化性增强的因素)

(4)当x=0.2时,所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强,试用氧化物的形式表示该锰锌铁氧体的组成 。

(5)经测定滤液成分后,需加入一定量的MnSO4和铁粉,其目的是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年黑龙江省绥化市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种

B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维

()

C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

D.分子中的所有原子有可能共平面

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某温度时,卤化银(AgX,X=Cl,Br,I)的3条溶解平衡曲线如图所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次减小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

A.e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

B.A线是AgCl的溶解平衡曲线,C线是AgI的溶解平衡曲线

C.d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D.坐标点(8,4)形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

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(9分)

(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________;既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为:______________;若XY2为共价化合物时,其结构式为:__________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。

(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),容易形成共价键的是______;

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a~g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

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科目:高中化学 来源:2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是

A.原子半径X<Y B.a+n=b-m

C.Y最高价氧化物的化学式为YOm D.X的氢化物的化学式为HnX

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表,下列叙述不正确的是

醋酸

次氯酸

亚硝酸

电离常数

1.7×10

3.0×10

7.1×10

A.PH相同的氯水和亚硝酸溶液,水电离出的C(H+)相同

B.往氯水滴加NaOH溶液呈中性:C(Na+)=2C(ClO-)+C(HClO)

C.浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中:C(CH3COO-)>C(NO2-)

D.向pH=a的醋酸溶液中加一定量水,所得溶液的pH>a、pH<a、pH=a均有可能

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