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    16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白雾生成
    B．铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒
    C．过氧化钠投入水中，会产生气泡
    D．钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体

    分析 A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴；
    B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；
    C、过氧化钠与水反应生成氧气；
    D、过氧化钠是淡黄色的固体．

    解答 解：A、在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故A正确；
    B、铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，而不是蓝色，故B错误；
    C、过氧化钠与水反应生成氧气，所以会产生气泡，故C正确；
    D、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列物质中，属于离子晶体的是（　　）
    A．干冰B．金刚石C．氯化钙D．乙醇

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    7．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液
    ①C 分离水和植物油的混合物；
    ②A 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    ③B 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
    ④D 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    ⑤E 将碘水中的碘单质与水分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    C．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
    D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数
    （25℃）    		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式HNO2?H++NO2-
    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：H2S；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是HSO3-．
    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：H2C2O4、HCOOH、HC2O4-．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓．
    （5）下列离子方程式书写正确的是DE
    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑        B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-═2HSO3-
    E．H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2
    （6）已知HX为一元弱酸．某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3．往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：
    Na2CO30mol，NaHCO36mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知同温同压下，CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是（　　）
    A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量

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    8．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸馏时，温度计放入混合溶液中控制温度
    B．萃取碘水溶液中碘，分离出碘的四氯化碳溶液时，眼睛应注视分液漏斗里的液面
    C．用滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外，应将滴管尖嘴伸入试管口中
    D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    5．下列离子方程式书写正确的为（　　）
    A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C．铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
    D．氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）
    A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$C．3＜$\frac{X}{Y}$＜4D．1＜$\frac{X}{Y}$＜3

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