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    【题目】利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是（ ）

    A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中

    B.装置II中的试剂为浓硫酸

    C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

    D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

    【答案】D

    【解析】

    A. 实验时装置I产生的气体为二氧化碳气体,侯氏制碱法中，氨气先通入饱和食盐水、二氧化碳后通入，才能生成高浓度的，A错误；

    B. 装置II为实验室制备氨气用的，试剂不可能为浓硫酸，装置Ⅲ中的试剂也不可能是浓硫酸，应为饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，B错误；

    C. 由于氨气极易溶于水，且要对生成的二氧化碳气体除杂，则装置的连接顺序为a-d-c -e-f -b，C错误；

    D. 实验过程中，装置Ⅳ内会产生大量NaHCO3，NaHCO3在水中溶解度小，会有晶体析出，装置IV内会出现浑浊现象，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：_________。

    (2)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有IO3-，写出反应过程的离子方程式：___。

    (3) 电镀污泥中的Cr2O3与加入的Na2CO3在空气中焙烧，Cr2O3被氧化为Na2CrO4，还有CO2逸出，写出该反应的化学方程式：_____________。

    (4)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是_______。

    (5) 用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制H2，其物质转化如图1所示。

    ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4－x)与水反应的化学方程式为_________。

    ②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：

    化学式

    AgCl

    AgSCN

    Ag2CrO4

    颜色

    白

    浅黄

    红

    Ksp

    1.8×1010

    1.0×1012

    2.0×1012

    AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

    A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

    B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

    C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

    D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图用来研究钢铁制品的腐蚀，装置的气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是（ ）

    A. 铁钉表面发生的反应为Fe－3e-=Fe3+

    B. 若液体a为稀醋酸，则U形管液面右高左低

    C. 若液体a为食盐水，则U形管液面左高右低

    D. 若液体a为食用油，则铁钉生锈速率较慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：

    （1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。

    （2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。

    （3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

    B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

    C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

    D. 电极a采用MnO2作电极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题：

    (1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。

    (2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。

    (3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。

    (4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

    （1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。

    （2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。

    （3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。

    （4）Li2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中CO32-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。

    （5）TixAly合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

    已知：①；

    ②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

    ③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

    请回答：

    (1)碱溶的目的是________________。

    (2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

    (3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

    ①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

    A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

    B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

    C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

    D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

    ②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

    ③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

    (4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。

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