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    2．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是（　　）
    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．元素周期表有十八个纵列，共十六个族
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    分析 A．同位素的质子数相同；
    B．周期表中含18列，共16个族；
    C．ⅦA族元素从上到下，非金属逐渐减弱；
    D．第2周期元素从左到右，最高正价增大，但O、F没有正价．

    解答 解：A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs、133Cs的质子数相同，故A错误；
    B．元素周期表有十八个纵列，共十六个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确；
    C．第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，O、F没有正价，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查周期表的结构及应用，为高频考点，涉及同位素、周期表结构、非金属性比较等，把握元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    A．H2Se（硒化氢）比H2S稳定B．Si、Ge（锗）均可做半导体材料
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    17．下列反应体系中，不属于可逆反应的是（　　）
    A．SO2与水反应
    B．氨气与水反应
    C．工业合成氨
    D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D均能与A按原子个数比为1：1和2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出下列元素的名称：B氟，E硅．
    （2）D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）发生化学变化，原因是（从化学键的角度解释）只有旧化学键断裂但未有新化学键形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表述正确的是（　　）
    A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．丙烷分子的球棍模型 
    C．葡萄糖的结构简式C6H12O6D．苯的分子式

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    11．已知“C-C”单键可以绕轴旋转，结构简式为（图）的烃，含苯环且处于同一平面的C原子个数最多有（　　）
    A．6B．8C．12D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．干电池是日常生活中应用非常广发的小型电池，锌和二氧化锰是制造干电池的主要原料，某电池厂的科研人员利用闪锌矿（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和铁锰矿（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），设计如图所示的工艺流程生成锌和二氧化锰，并获得一系列的副产品（物质中所含的水均省略）：
    试回答下列问题：

    （1）CuFeS2中Fe元素的化合价为+2．
    （2）已知滤液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等阳离子．则在“酸浸”矿石粉的过程中，所得的还原产物是Mn2+（填离子符号，下同）：在滤液A的：“除铜”过程中，与Cu2+一并被锌还原的金属阳离子是Fe3+．
    （3）在滤液“B”的氧化过程中，离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    加入试剂乙是为了调节溶液的pH，试剂乙可能是BC（填序号）．
    A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
    （4）在滤液C的“电解”过程中阴极的离子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”时所加入的试剂甲为盐酸，则电解所得阳极产物是Cl2．
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