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    13．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（　　）
    ①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体
    ④根据在水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．②③B．②④C．①③D．①④

    分析 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；
    ③根据分散系的分类依据是分散质微粒直径大小；
    ④根据电解质和非电解质概念分析判断，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质．

    解答 解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故①错误；
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；
    ③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
    ④根据在水溶液或熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④正确；
    故选：C．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图1所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
    （3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为酸碱中和滴定．
    II．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等．
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）
    a．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害，其分子结构和CO2相似．
     ①羰基硫（COS）的电子式为：．
     ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图2：

    已知A是一种盐，则A的化学式为Na2CO3；若气体a为单质，反应II的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．PH值一定为5B．一定是酸溶液
    C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示式错误的是（　　）
    A．Mg2+的电子排布图：B．Na+的结构示意图：
    C．Cr的价层电子排布式：3d54s1D．C的电子排布式：1s22s12p3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮元素在自然界中存在多种价态，结合题干回答下列问题：
    （1）氮元素原子核外有3个未成对电子，最外层有2种能量不同的电子．
    （2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ab（填编号）．
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
    c．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    d．氮气常温是气体，磷单质是固体
    （3）已知，氯胺NH2Cl熔点-66℃，NH4Cl熔点340℃，氯胺的电子式为，从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因氯胺NH2Cl为分子晶体，NH4Cl为离子晶体，熔沸点离子晶体高于分子晶体．
    （4）NH2Cl比HClO稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，NH2Cl发生水解的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
    （5）工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-，当控制溶液pH在10.7左右时，反应过程中生成AlO2-、氮气和氨气，若氮气和氨气的体积比为4：1，则还原剂和氧化剂的物质的量之比为16：9，若氮气和氨气的体积比为1：1，则除去0.1mol NO3-，消耗铝5.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．过氧化钠具有强氧化性．下列说法不正确的是（　　）
    A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
    B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
    C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂CO2是还原剂
    D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
    A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7
    C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+
    B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、CO32-
    C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
    D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．如图危险标志对应正确的是（　　）
    A．
    烧碱    		B．
    甲烷    		C．
    酒精    		D．
    白磷

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