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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(  )

A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3+2I===Fe2+I2

B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42- ===BaSO4

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性,能够氧化碘离子,与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3+2I===2Fe2+I2,故A错误;B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B错误;C. 醋酸是弱酸用化学式表示,故C错误;D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀,过量的氨水不能溶解氢氧化铝,离子方程式为:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正确;故选D。

型】单选题
束】
12

【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是( )

A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零

【答案】B

【解析】A. N2、H2、NH3的浓度相等与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化,当 N2、H2、NH3的浓度不再变化,说明该反应达到化学平衡状态;C.反应一经开始, N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存,与反应是否达到平衡没有关系,不能说明该反应达到化学平衡状态;D. 不能说明该反应达到化学平衡状态。故选B。

练习册系列答案
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【题目】氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量的Ti,有利于NaAlH4吸氢,释氢。AlCl3NaHPCl3PCl5催化下可合成NaAlH4(晶胞结构如右下图所示)。

1单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为_______,其分子的空间构型为__________

2NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于____晶体,其电子式为___________

3AlH4中,Al的轨道杂化方式为___________;列举与AlH4空间构型相同的两种离子____________________(填化学式)。

4NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4_________NaAlH4晶体的密度为________g/cm3(用含a的代数式表示)。

5NaAlH4晶胞底心处的Na+Li+取代,得到的晶体为_________(填化学式)。

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【题目】电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中.假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是(
A.过滤
B.萃取
C.蒸发
D.蒸馏

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【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2

请回答下列问题:

(1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为

(2)电池正极发生的电极反应为

(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是

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【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色的是(

A.Na+CH3COONO3H+B.Cu2+SO42 ClH+

C.Na+Mg2+SO42ClD.Ca2+ K+ OHCO32

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【题目】下列各组中的离子,能在水溶液中大量共存的是(
A.K+、H+、SO42、OH
B.Na+、Ca2+、CO32、NO3
C.Na+、H+、Cl、CO32
D.Na+、Cu2+、SO42、Cl

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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

Na[Al(OH)4]

Al2(SO4)3

A. A B. B C. C D. D

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【题目】硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐,在工农业生产中具有广泛应用。

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

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(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成,进行如下实验:①称取样品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加热,生成NH3 0.067 20 L(标准状况);③另取25.00 mL溶液A,边鼓空气边缓慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反应后,将溶液中Mn2+转化为Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________

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水解反应: COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H2=-35 kJ·mol-1

已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H3=-42kJ·mol-1,则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(示能”) 设计成原电池。若平衡常数K 与温度T之间存在1gK=a/T+b (ab为常数) 的线性关系,图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________ (填字母)

2CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的密闭容器中投入1molCO2.5molH2,在不同条件下发生反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。M点时,H2的转化率为_________;反应速率N v (CO)_________M v(CO) (“>”“<”“=”)

3焦炭还原NO2 发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒温条件下,1molNO2 和足量焦炭发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)

4常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(“>”“<”“=”)

。反应NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常数K=_________(已知常温下H2CO3Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O Kb=2×10-5mol·L-1)

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