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    下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）
    A、液态硫酸不导电，硫酸是非电解质
    B、NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子
    C、溶于水后能导电的化合物一定是电解质
    D、电解质在电流的作用下电离产生离子
    考点：电解质与非电解质
    专题：
    分析：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态；
    B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子；
    C．根据电解质定义分析；
    D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态．
    解答： 解：A．电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，硫酸在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，属于强电解质，故A错误；
    B．NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4-两种离子，故B正确；
    C．电解质自身能电离出自由移动离子，溶于水能导电的化合物，不一定是自身电离，如氨气溶于水和水结合成一水合氨，一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故C错误；
    D．电解质电离的条件是水溶液或熔融状态，与电流无关，故D错误；
    故选B．
    点评：电解质必须具备下列条件，缺一不可：1、必须是化合物，2、在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的．注意NaHSO4在熔融状态下电离和在水溶液中电离不同．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    地壳中含量最多的元素是（　　）
    A、AlB、SiC、FeD、O

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    如图为10mL x mol?L-1的盐酸用y mol?L-1的NaOH溶液滴定的图象，依据图象推出x和y的数值可能是下列各组中的（　　）
    ABCD
    x0.120.040.030.09
    y0.040.120.090.03
    A、AB、BC、CD、D

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    钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：

    化合物I可由以下合成路线获得：
    CH2=CH-CH2CI
    NaOH．H2O
    △
    Ⅲ
    氧化
    Ⅳ（分子式C3H4O）
    氧化
    Ⅰ
    （1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为
     
    ．
    （2）化合物Ⅱ的分子式为
     
    ．
    （3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （4）化合物Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种．Ⅴ的结构简式可能是
     
    、
     
    ．
    （6）1分子与1分在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法．
    方法一：通过CH3OH分子间脱水制得：
    2CH3OH（g）→CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.5kJ．mol-1    ①
    （1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是
     
    ．（填字母编号）
    A．容器中压强不再变化
    B．n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=2：1：1．
    C．c（CH3OH）=c（CH3OCH3）=c（H2O）
    D．混合气体中各组分浓度不再变化．
    E．混合气体的平均相对分子质量不再变化，
    （2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c（CH3OH）=O?3mol/L、c（CH3OCH3）=O．6mol/L、c（H2O）=0.6mo[/L，则此时正、逆反应速率的大小是v（正）
     
    v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    方法二：通过水煤气合成二甲醚：
    3H2（g）+3C0（g）?CH3OCH3（g）+C02（g）△H2=-akJ．mol-1 （a＞O）  ②
    （3）该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态（曲线1），若在t．时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是．（填字母编号）
     

    A．升高温度  B．加入催化剂  C．缩小容器体积D．增加H2的浓度    E．分离出二甲醚
    （4）该反应可以分步进行：4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3③
    CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H4=-bkJ?mol-1（b＞0）④
    H2O（l）=H2O（g）△H5=+44kJ?mol-1⑤
    则反应③的焓变△H3
     
    kJ?mol-1 （用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
    （1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑氧化剂是
     
    ，还原剂是
     

    （2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于
    12
    6
    C的说法正确的是（　　）
    A、质量数为6
    B、质子数为6
    C、电子数为13
    D、中子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3的制取方法及综合探究
    （1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：
    ①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是
     

    ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是
     

    ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式
     

    （2）如何用CO2和50mL 2mol?L-1NaOH溶液制取50mL 1mol?L-1Na2CO3溶液？
    ①写出简要的实验步骤
     

    ②写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
    （1）取其中一份与100mL一定浓度的硝酸反应，待固体完全溶解，产生的一氧化氮和二氧化氮混合气体在标准状况下的体积为0.896L．然后将剩余溶液稀释至1000mL，测得pH=0，请计算：生成的混合气体中一氧化氮的体积分数为
     
    、反应前硝酸的物质的量浓度是
     

    （2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
    （3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
    原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．

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