练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

    【答案】D

    【解析】试题分析：若升高温度，平衡向逆反应方向移动，图1不可能是升高温度，可能是增大压强，温度不变，平衡常数不变，故A错误；图Ⅱ表示加入催化剂正逆反应速率同程度的增大，平衡不移动，故转化率不变，B错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，图Ⅱ反应速率增大，平衡不发生移动，故不肯能是增大压强，故C错误；乙先达到平衡，说明乙的反应速率快，故乙温度高于甲，D正确，答案选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是

    A. FeCl3 B. CuCl2 C. AgCl D. AlCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.8mol/L的稀硫酸100ml，实验操作如下：
    （1）A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
    C． 用量筒取mL的18.0mol/L的浓硫酸；
    D． 将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
    E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
    G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
    H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线cm处．
    填写上述步骤中的空白；
    （2）请按正确的操作步骤进行排序 ．
    （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度
    A.用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中．
    B.溶解后，立刻移液．
    C.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线．
    D.若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度．
    E.若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．
    （4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2ml．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
    A.闭合开关K后，电流计 指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
    B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
    C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
    D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是( )

    A.氧B.氯C.氟D.硫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. 组成不同生物体细胞的化学元素种类大体相同

    B. 组成生物体细胞的大量元素为C、H、0、N、P、S

    C. 组成细胞化合物的含量中蛋白质位于第二位

    D. 组成人体细胞鲜重的前四位元素依次为0、C、H、N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：

    I. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    II. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)

    （1）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

    （2）在恒容密闭容器中发生反应I:

    ①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

    ②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

    A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

    （3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ，则：

    ①0～4min，反应I的v(H2)=______，反应I的平衡常数K=______。

    ②反应II中CH3OH的转化率α=_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

    （1）过氧化钙制备方法很多。

    ①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为：_________。

    ②制备方法二：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    装置A中反应的化学方程式为_________，仪器a的名称为 ________。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是____________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体白净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

    ①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；

    ②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    ③用Na2S2O2标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧剂，取此水样100.0 mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01000 mol/L Na2S2O2标准溶液13.50 mL。

    滴定过程中使用的指示剂是________；该水样中的溶解氧量(DO)为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：

    向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：

    （1）在合成装置中，甲装置的名称是__________________。

    （2）三颈烧瓶的容量为____________（填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

    （3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是__________。

    （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是_________。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，其目的是________。再将混合液倒入分液漏斗中，分离得到有机层。

    （5）有机层先加无水MgSO4，用如上右图对粗产品进行精制，加入无水MgSO4的作用是_____。检验精制后的坏己酮是否纯净，可使用的试剂为________________。

    A．重铬酸钾溶液B．金属钠C．酚酞溶液 D．新制的氢氧化铜悬浊液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案