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2.欲配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3 g.若从配好的上述溶液中取出100mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是0.2mol/L Na2CO3溶液;若再从中取出20mL溶液加水稀释至40mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L.

分析 依据m=CVM计算需要溶质的质量;溶液标签上要注明溶液物质的量浓度、名称;依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算钠离子的物质的量浓度.

解答 解:配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量m=0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g;
溶液标签上要注明溶液物质的量浓度、名称,所以要标注为0.2mol/L Na2CO3溶液;
设稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为C,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:0.2mol/L×20mL=C×40mL,解得C=0.1mol/L;
碳酸钠为强电解质,1mol碳酸钠含有2mol钠离子,所以0.1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L;
故答案为:14.3 g;0.2mol/L Na2CO3溶液;0.2mol/L.

点评 本题考查物质的量的有关计算、溶液配制等知识点,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成,取该样品6g放于烧杯中,用44g水完全溶解,再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡产生为止,共用去稀盐酸20g,这时溶液质量为67.8g(假设产生的气体全部逸出)计算:该样品中碳酸钠的质量分数88.3%(结果保留一位小数)

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13.铁是目前人类使用量最大的金属,它能形成多种化合物.
(1)取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验,最终收集了的气体体积均小于2.24L(标准状况),最主要的原因是生铁中含有碳等杂质,所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.
(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料,可将工业废气中的某些元素转化为游离态,制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常温}^{H_{2}/高温}$ZnFe2Ox.若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4):n(H2)=2:1,x的值为3.5.请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4(x用前一问求出的具体值).
(3)LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一.
①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,该反应还生成一种可燃性气体,则反应方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑.
②磷酸铁锂动力电池有几种类型,其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜,它把正极与负桩隔开)工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4.则放电时正极上的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加人2mol/L的盐酸2.5ml(忽略加入盐酸体积).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有四种     
②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应.
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

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17.下列实验操作中错误的是(  )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
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7.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4.②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气.
(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:
①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL.②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应.③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3、打开K2,通过分液漏斗加入过量NaOH,与装置B瓶内物质充分反应.④通入空气一段时间 (填入该步应进行的操作).⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg.
(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1
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③AlN的质量分数为$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
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11.下列物质中,与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是(  )
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C.0.1molH3PO4D.4.48L CH4(标准状况)

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12.强氧化剂PbO2在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入适量PbO2固体和2mL 6mol/L H2SO4溶液,然后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液.下列说法错误的是(  )
A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色
B.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol
C.上述实验不能用盐酸代替硫酸
D.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强

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