分析 依据m=CVM计算需要溶质的质量;溶液标签上要注明溶液物质的量浓度、名称;依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算钠离子的物质的量浓度.
解答 解:配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量m=0.2mol/L×0.25L×286g/mol=14.3g;
溶液标签上要注明溶液物质的量浓度、名称,所以要标注为0.2mol/L Na2CO3溶液;
设稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为C,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:0.2mol/L×20mL=C×40mL,解得C=0.1mol/L;
碳酸钠为强电解质,1mol碳酸钠含有2mol钠离子,所以0.1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L;
故答案为:14.3 g;0.2mol/L Na2CO3溶液;0.2mol/L.
点评 本题考查物质的量的有关计算、溶液配制等知识点,明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 | |
B. | 蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
C. | 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质 | |
D. | 两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离,例如苯和水 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将0.1molFeCl3溶于1L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA | |
B. | 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA | |
C. | 常温、常压下,4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA | |
D. | 在高温下,有1molFe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18.9g HNO3 | B. | 3.612×1023个HCl分子 | ||
C. | 0.1molH3PO4 | D. | 4.48L CH4(标准状况) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色 | |
B. | 若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol | |
C. | 上述实验不能用盐酸代替硫酸 | |
D. | 在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强 |
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